Question

2.3g某有機物A完全燃燒后，生成0.1 mol CO₂和 2.7gH₂O，測得該化合物的蒸氣與空氣的相對密度是1.6，求該化合物的分子式。

Answer 1

（1）求2.3g該有機物中組成元素的質(zhì)量：
　　C： 　　C 　　→ 　　CO₂
　　 　　　12 　　　　　　44
　　 　　　m（C） 　　　　44g／mol×0.1mol
　　
　　 　　　=1.2g
　　H：　　2H　　 → 　　H₂O
　　 　　　 2 　　　　 　18
　　 　　　m（H） 　　　 2.7g
　　
　　 　　　=0.3g
　　m（C）＋m（H）=1.2g＋0.3g＝1.5g＜2.3g
　　該有機物中C的質(zhì)量與H的質(zhì)量之和（1.5g）小于該有機物的質(zhì)量
　�。�2.3g），因此該有機物A中還含有O，其質(zhì)量為：
　　m（O）=m（A）－m（C）－m（H）
　　　　　=2.3g－1.5g
　　　　　=0.8g
　　（2）求該有機物的相對分子質(zhì)量：
　　Mr（A）=d×Mr（空氣）
　　　　　 =1.6×29
　　 　　�。�46
　�。�3）求該有機物分子中各元素原子的數(shù)目：
　　
　　
　　答：該有機物的分子式是C₂H₆O。

根據(jù)實驗，該有機物燃燒的產(chǎn)物只有CO₂和H₂O，因此，該有機物中一定含有C和H；至于O，由于其可能全部來自于燃燒時空氣所提供的氧氣，也可能來自于該有機物本身。因此，該有機物分子中是否含有O，還需要通過計算反應物中C、H質(zhì)量之和并與該有機物質(zhì)量進行比較后，才能作出判斷。該有機物的相對分子質(zhì)量，則可以利用實驗測出的相對密度來求。