下列反應(yīng)能生成Fe3+的是

①過量Fe與HNO3

②鐵絲在硫蒸氣中燃燒

③向FeBr2溶液中通入Cl2

④鐵與CuCl2溶液反應(yīng)

⑤Fe(OH)2露置在空氣中

[　　]

A．

①②③

B．

①③⑤

C．

③④

D．

③⑤

答案：D
解析：

Cl2、HNO3是強氧化劑，能把鐵氧化為＋3價，但是與過量的鐵又發(fā)生反應(yīng)2Fe3+＋Fe3Fe2+，所以①中反應(yīng)不能生成Fe3+；③中反應(yīng)能生成Fe3+的化合物；S、Cu2+是弱氧化劑，所以②和④中反應(yīng)生成Fe2+，不能生成Fe3+；Fe(OH)2露置在空氣中會被氧氣氧化為Fe(OH)3．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是部分元素的單質(zhì)和化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)的生成物沒有全部列出．已知原料A、M均屬于金屬氧化物，L是由兩種沉淀組成的．F和Y反應(yīng)能生成一種全部為非金屬元素所組成的鹽，C的焰色反應(yīng)呈黃色，M有磁性，反應(yīng)①中B和C的物質(zhì)的量之比為3：4．
回答下列問題：
（1）反應(yīng)②的主要用途是：
冶煉金屬或焊接鋼軌
冶煉金屬或焊接鋼軌
（答一點即可，2分），Y的空間構(gòu)型為
三角錐型
三角錐型
．
（2）已知反應(yīng)③中還有一種無色氣體生成，寫出反應(yīng)③的離子方程式：
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO+14H2O
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO+14H2O
．
（3）L中兩種沉淀為
Fe（OH）3、Al（OH）3
Fe（OH）3、Al（OH）3
（用化學(xué)式表示），A的化學(xué)式為
Na2O2
Na2O2
．
（4）若將M溶于稀硫酸中可形成溶液Z，請設(shè)計簡單的實驗，證明Z溶液中所含的金屬陽離子：
分別取少量乙溶液于兩支潔凈的試管中，向第一支試管中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變血紅色，證明有Fe3+，向第二只試管中，滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，高錳酸鉀紫色褪去，證明含有Fe2+
分別取少量乙溶液于兩支潔凈的試管中，向第一支試管中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變血紅色，證明有Fe3+，向第二只試管中，滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，高錳酸鉀紫色褪去，證明含有Fe2+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理．某工廠使用還原沉淀法處理，該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=12，則溶液顯
黃
黃
色．
（2）能說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是
ad
ad
．
a．Cr2O72-的濃度不變      b．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同
c．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-） d．溶液的顏色不變
（3）第②步反應(yīng)中，還原劑為
Fe2+
Fe2+
，該還原劑反應(yīng)后生成
Fe3+
Fe3+
．
（4）電鍍廢液中Cr2O72-還可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化：
Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）═2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0
該反應(yīng)達平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是
A
A

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科目：高中化學(xué) 來源：桂壯紅皮書·高中同步系列·活題巧解巧練·高二化學(xué)（上） 題型：013

下列反應(yīng)能生成Fe3+的是：

①鐵絲在硫蒸氣中燃燒　�、谶^量Fe與稀HNO3反應(yīng)　�、跢e與CuCl2溶液反應(yīng)　　④向FeI2溶液中通入過量Cl2

[　　]

A．①②③④
B．②④
C．③④
D．④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)能生成Fe3+的化合物的是（    ）

①過量Fe與HNO3反應(yīng)  ②鐵絲在硫蒸氣中燃燒  ③向FeBr2溶液中通入Cl2 

④鐵與CuCl2溶液反應(yīng)  ⑤Fe（OH）2露置于空氣中

A.①②③                B.①③⑤              C.③④             D.③⑤

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