H2在O2中燃燒的反應(yīng)為：2H2+O2數(shù)學(xué)公式2H2O，反應(yīng)前后不發(fā)生變化的是


  1. A.
    元素的種類
  2. B.
    物質(zhì)的總質(zhì)量
  3. C.
    分子的數(shù)目
  4. D.
    原子的數(shù)目
ABD
分析：依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合分析判斷；質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類和數(shù)目、物質(zhì)的質(zhì)量和不變，然后逐個(gè)分析即可．
解答：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的種類不變，故A正確；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量和不變，故B正確；
C、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合，分子數(shù)不一定變化，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，故D正確；
故選ABD．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析，主要是質(zhì)量守恒、原子守恒、元素守恒，較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

氨有著廣泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業(yè)生產(chǎn)。氨的水溶液中存在電離平衡，常用電離常數(shù)Kb和電離度α來定量表示其電離程度。Kb和α常用的測定方法：在一定溫度時(shí)用酸度計(jì)測定一系列已知濃度氨水的pH，可得各濃度氨水對應(yīng)的c(OH-)，然后通過換算求得各對應(yīng)的α值和Kb值。下面是某中學(xué)化學(xué)興趣小組在25℃時(shí)測定一系列濃度氨水的pH所對應(yīng)的c(OH-)：

【儀器與試劑】酸度計(jì)、50 mL堿式滴定管、100mL燒杯、 0.10 mol·L-1 氨水

【實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】(不必填表格)

燒杯號

V氨水 (mL)

V水(mL)

c (NH3·H2O) （mol·L-1）

c(OH-)

Kb

α

1

50.00

0.00

 

1.34×10-3

 

 

2

25.00

25.00

 

9.48×10-4

 

 

3

5.00

45.00

 

4.24×10-4

 

 

請根據(jù)以上信息回答下述問題：                     

（1）25℃時(shí)，氨水的電離常數(shù)：Kb    ▲    ，通過計(jì)算所得的數(shù)據(jù)和簡潔的文字說明電離常數(shù)、電離度與弱電解質(zhì)的初始濃度的關(guān)系   ▲    。

（2）用0.10mol·L—1鹽酸分別滴定20.00mL0.10mol·L—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L—1

氨水所得的滴定曲線如下：

請指出鹽酸滴定氨水的曲線為    ▲    （填A(yù)或B），請寫出曲線a點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序    ▲    。

（3）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價(jià)格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨在燃燒試驗(yàn)機(jī)中相關(guān)的反應(yīng)有：

   4NH3（g）+3O2（g）= 2N2（g）+6H2O（l）   △H1                               ①

4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（l）   △H2                ②

4NH3（g）+6NO（g）= 5N2（g）+6H2O（l）  △H3                                ③

請寫出上述三個(gè)反應(yīng)中△H1、△H2、△H3三者之間關(guān)系的表達(dá)式，△H1=    ▲    。

（4）Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用氨作為燃料電池的燃料。其總反應(yīng)式為4NH3+3O2=2N2+6H2O，正極上的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e—=4OH—，則負(fù)極上的電極反應(yīng)式為     ▲    。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆浙江省臺州市高三調(diào)考試題（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

氨有著廣泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業(yè)生產(chǎn)。氨的水溶液中存在電離平衡，常用電離常數(shù)Kb和電離度α來定量表示其電離程度。Kb和α常用的測定方法：在一定溫度時(shí)用酸度計(jì)測定一系列已知濃度氨水的pH，可得各濃度氨水對應(yīng)的c(OH-)，然后通過換算求得各對應(yīng)的α值和Kb值。下面是某中學(xué)化學(xué)興趣小組在25℃時(shí)測定一系列濃度氨水的pH所對應(yīng)的c(OH-)：
【儀器與試劑】酸度計(jì)、50 mL堿式滴定管、100mL燒杯、 0.10 mol·L-1氨水
【實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】(不必填表格)

燒杯號
V氨水 (mL)
V水(mL)
c (NH3·H2O)（mol·L-1）
c(OH-)
Kb
α
1
50.00
0.00
 
1.34×10-3
 
 
2
25.00
25.00
 
9.48×10-4
 
 
3
5.00
45.00
 
4.24×10-4
 
 
請根據(jù)以上信息回答下述問題：                     
（1）25℃時(shí)，氨水的電離常數(shù)：Kb   ▲   ，通過計(jì)算所得的數(shù)據(jù)和簡潔的文字說明電離常數(shù)、電離度與弱電解質(zhì)的初始濃度的關(guān)系   ▲   。
（2）用0.10mol·L—1鹽酸分別滴定20.00mL0.10mol·L—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L—1
氨水所得的滴定曲線如下：

請指出鹽酸滴定氨水的曲線為    ▲   （填A(yù)或B），請寫出曲線a點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序   ▲   。
（3）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價(jià)格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨在燃燒試驗(yàn)機(jī)中相關(guān)的反應(yīng)有：
4NH3（g）+3O2（g）= 2N2（g）+6H2O（l）   △H1                              ①
4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（l）  △H2               ②
4NH3（g）+6NO（g）= 5N2（g）+6H2O（l）  △H3                               ③
請寫出上述三個(gè)反應(yīng)中△H1、△H2、△H3三者之間關(guān)系的表達(dá)式，△H1=   ▲   。
（4）Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用氨作為燃料電池的燃料。其總反應(yīng)式為4NH3+3O2= 2N2+6H2O，正極上的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e—=4OH—，則負(fù)極上的電極反應(yīng)式為    ▲   。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆四川省高一上學(xué)期入學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：探究題

（10分）請你參與下列探究：

[問題情景]某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時(shí)有較多的氣泡放出。同學(xué)們都能解釋紅色固體物質(zhì)的出現(xiàn)，請你寫出生成紅色固體物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式            。但卻對氣體的生成產(chǎn)生了疑問，這激發(fā)了同學(xué)們強(qiáng)烈的探究欲望，生成的是什么氣體？

[提出猜想]從物質(zhì)組成元素的角度，放出的氣體可能是O2、SO2、H2。

[查閱資料]SO2易溶于水，它能與過量的NaOH溶液反應(yīng)，生成Na2SO3。

[方案設(shè)計(jì)]依據(jù)上述猜想，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案：

（1）甲同學(xué)認(rèn)為是O2，則較簡單的檢驗(yàn)方法是                                   。

（2）乙同學(xué)認(rèn)為是SO2，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質(zhì)量。寫出SO2與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                   。

（3）甲、乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果表明氣體中既不含O2也不含SO2。丙同學(xué)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測氣體是H2。

[實(shí)驗(yàn)探究]丙同學(xué)為了檢驗(yàn)H2，收集了一試管氣體，用拇指堵住試管口且管口略向下傾斜靠近火焰移開拇指點(diǎn)火，聽到很小的聲音。然后再將氣體用帶尖嘴的導(dǎo)管導(dǎo)出點(diǎn)燃且用冷而干燥的燒杯罩在火焰上方，氣體在空氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燒杯壁上有水珠生成，接觸燒杯的手能感覺到發(fā)熱。

結(jié)論：鐵粉與硫酸銅的溶液反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氣體是           。

[思維拓展]由上述實(shí)驗(yàn)可以推出，硫酸銅溶液中可能含有            物質(zhì)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年浙江省臺州市高三調(diào)考試題（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

氨有著廣泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業(yè)生產(chǎn)。氨的水溶液中存在電離平衡，常用電離常數(shù)Kb和電離度α來定量表示其電離程度。Kb和α常用的測定方法：在一定溫度時(shí)用酸度計(jì)測定一系列已知濃度氨水的pH，可得各濃度氨水對應(yīng)的c(OH-)，然后通過換算求得各對應(yīng)的α值和Kb值。下面是某中學(xué)化學(xué)興趣小組在25℃時(shí)測定一系列濃度氨水的pH所對應(yīng)的c(OH-)：

【儀器與試劑】酸度計(jì)、50 mL堿式滴定管、100mL燒杯、 0.10 mol·L-1 氨水

【實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】(不必填表格)

燒杯號

V氨水 (mL)

V水(mL)

c (NH3·H2O) （mol·L-1）

c(OH-)

Kb

α

1

50.00

0.00

 

1.34×10-3

 

 

2

25.00

25.00

 

9.48×10-4

 

 

3

5.00

45.00

 

4.24×10-4

 

 

請根據(jù)以上信息回答下述問題：                     

（1）25℃時(shí)，氨水的電離常數(shù)：Kb    ▲    ，通過計(jì)算所得的數(shù)據(jù)和簡潔的文字說明電離常數(shù)、電離度與弱電解質(zhì)的初始濃度的關(guān)系    ▲    。

（2）用0.10mol·L—1鹽酸分別滴定20.00mL0.10mol·L—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L—1

氨水所得的滴定曲線如下：

請指出鹽酸滴定氨水的曲線為     ▲    （填A(yù)或B），請寫出曲線a點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序    ▲    。

（3）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價(jià)格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨在燃燒試驗(yàn)機(jī)中相關(guān)的反應(yīng)有：

    4NH3（g）+3O2（g）= 2N2（g）+6H2O（l）    △H1                               ①

4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（l）   △H2                ②

4NH3（g）+6NO（g）= 5N2（g）+6H2O（l）   △H3                                ③

請寫出上述三個(gè)反應(yīng)中△H1、△H2、△H3三者之間關(guān)系的表達(dá)式，△H1=    ▲    。

（4）Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用氨作為燃料電池的燃料。其總反應(yīng)式為4NH3+3O2= 2N2+6H2O，正極上的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e—=4OH—，則負(fù)極上的電極反應(yīng)式為     ▲    。

 

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