Question

已知1～18號元素中的離子aX⁺、bY^2-都具有相同的電子層結構，則下列關系的表示正確的是（ ）
A．離子的還原性：Y^2-＜X⁺
B．a(chǎn)=b+3
C．原子半徑：Y＞X
D．離子半徑：Y^2-＜X⁺

Answer 1

【答案】分析：1～18號元素的離子_aX⁺、_bY^2-具有相同的電子層結構，則核外電子數(shù)目相同，所以a-1=b+2，X處于Y的下一周期，由_aX⁺、_bY^2-所帶電荷可知，X處于第ⅠA則，Y處于第ⅥA族，結合元素周期律知識進行判斷．
解答：解：1～18號元素的離子_aX⁺、_bY^2-具有相同的電子層結構，則核外電子數(shù)目相同，所以a-1=b+2，X處于Y的下一周期，由_aX⁺、_bY^2-所帶電荷可知，X處于第ⅠA則，Y處于第ⅥA族，
A．X⁺只表現(xiàn)氧化性，Y^2-具有還原性，故還原性Y^2-＞X⁺，故A錯誤；
B．_aX⁺、_bY^2-具有相同的電子層結構，則核外電子數(shù)目相同，所以a-1=b+2，即a=b+3，故B正確；
C．X處于Y的下一周期，且X處于第ⅠA則，Y處于第ⅥA族，故原子半徑X＞Y，故C錯誤；
D．_aX⁺、_bY^2-具有相同的電子層結構，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，核電荷數(shù)b＜a，所以離子半徑Y^2-＞X⁺，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了半徑比較、核外電子排布、結構與位置關系，難度不大，判斷X、Y的位置關系是關鍵，要靈活運用元素周期律知識解答，注意可以確定X為鈉元素、Y為氧元素．