反應(yīng)CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)過程中的能量變化情況如下圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是
A．該反應(yīng)的ΔH＝＋91 kJ/mol
B．加入催化劑，正、逆反應(yīng)的活化能數(shù)值均減小
C．加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH變小
D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則ΔH變大
B

試題分析：A．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)放熱，A錯誤；B加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，正、逆反應(yīng)的活化能數(shù)值均減小，B正確；C、加入催化劑，反應(yīng)熱不變，C錯誤；D、如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，放出更多的熱量，因反應(yīng)熱為負極，則△H減小，D錯誤；選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以下變化后物質(zhì)的總能量升高的是
A．鋼鐵生銹B．氣態(tài)SO3變成固態(tài)三聚物
C．水電解D．1,3-環(huán)己二烯生成苯

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式中，正確的是
A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890．3 kJ·mol-1
B．由N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-92．4 kJ·mol-1熱化學(xué)方程式可知， 當反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6NA電子時，反應(yīng)放出的熱小于92.4 kJ
C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H="-57.3" kJ·mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57．3）kJ·mol-1
D．在101 kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571．6 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)X+Y=M+N 為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（  ）
A．X的能量一定高于M
B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)  ΔH＝＋131.4 kJ/mol，下列判斷正確的是（  ）
A．反應(yīng)物能量總和小于生成物能量總和
B．CO(g)＋H2(g)=C(s)＋H2O(g) ΔH＝＋131.4 kJ/mol
C．水煤氣反應(yīng)中，生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ熱量
D．水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

．強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H+(aq) +OH-(aq)═H2O(l)
△H = -57．3kJ/mol。分別向1L 0．5mol/L的Ba(OH)2的溶液中加入①濃硫酸；② 稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，下列關(guān)系正確的是
A．△H1＜△H2＝△H3B．△H1＞△H2＞△H3
C．△H1＞△H2＝△H3D．△H1＝△H2＜△H3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，A和B反應(yīng)可生成C和D，其能量變化如下：

下列有關(guān)反應(yīng)A+B=C+D的說法正確的是（  ）
A．反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目可能改變
B．該反應(yīng)若有熱量變化，則一定是氧化還原反應(yīng)
C．若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則不需加熱反應(yīng)就一定能進行
D．該反應(yīng)遵循能量守恒，所以一定有能量變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：⑴H2(g) ＋ 0.5O2(g) ＝H2O(g) △H1＝a kJ/mol， ⑵2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g)△H2＝b kJ/mol，⑶H2(g) ＋ 0.5O2(g) ＝H2O(l) △H3＝c kJ/mol
⑷2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) △H4＝d kJ/mol，下列關(guān)系式中正確的是
A．a(chǎn)＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
①I2(g) + H2(g) 　2HI(g)　　　ΔH =－9.48 kJ·mol－1　
②I2(s) + H2(g) 　2HI(g)　　 　 ΔH =" +26.48" kJ·mol－1
下列說法正確的是（    ）
A．①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物穩(wěn)定
B．I2(s) = I2(g)　　　ΔH=" +17.00" kJ·mol－1
C．②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低
D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，發(fā)生反應(yīng)時放熱9.48 kJ

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