用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是(　　)

①幕布的著火點升高　②幕布的質(zhì)量增加�、勐然@分解吸收熱量，降低了溫度�、苈然@分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣

A．①②       B．③④ 

C．①③       D．②④


答案　B

解析　氯化銨分解吸收熱量，能降低溫度，并且分解產(chǎn)生的氯化氫和氨氣能隔絕空氣，破壞了可燃物的燃燒條件，故能使幕布不易著火。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。

(1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2，其中硫元素為－1價)在高溫下和氧氣反應制備SO2：4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3，該反應中被氧化的元素是________(填元素符號)。當該反應轉(zhuǎn)移2.75 mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為________ L。

(2)實驗室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率。(已知SO3的熔點為16.8 ℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響)

①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作：___________________。

②實驗過程中，需要通入氧氣。試寫出一個用如下圖所示裝置制取氧氣的化學方程式：________________________________________________________________________。

③當停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是_____________。

④實驗結束后，若裝置D增加的質(zhì)量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是________(用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡)。

(3)某學習小組設計用如圖裝置驗證二氧化硫的化學性質(zhì)。

①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為_________________________________

________________________________________________________________________。

②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗。

方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

上述方案中合理的是________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；試管b中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將22.4 L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應后，氣體體積變?yōu)?1.2 L(體積均在相同條件下測定)，則該氮氧化合物的化學式為(　　)

A．NO2  B．N2O3  C．N2O  D．N2O4

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究小組要快速制取干燥的氨氣，提供的藥品有：濃氨水、氯化銨固體、氫氧化鈉固體、蒸餾水、堿石灰，提供的儀器如下所示(必要的塞子、玻璃導管、橡膠管、固定裝置和尾氣處理裝置略去)。

(1)需選擇的藥品是__________，該小組選擇的藥品混合后快速放氨氣的原因________________________________________________________________________，選擇的儀器是________________(填序號)。

(2)若用下圖甲裝置收集NH3，如何判斷燒瓶中已收集滿NH3？_____________________。

(3)圖乙中膠頭滴管中的水擠入燒瓶后，觀察到的現(xiàn)象是

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是(　　)

A．①是氨氣發(fā)生裝置       B．③是氨氣發(fā)生裝置

C．②是氨氣吸收裝置       D．④是氨氣收集、檢驗裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：


硝酸銅是制備Cu—Zn—Al系催化劑的重要原料，制取硝酸銅現(xiàn)有三種設計方案可供選用：

①Cu與稀硝酸反應制取：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

②Cu與濃硝酸反應制�。篊u＋4HNO3(濃)===

Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

③通氧氣于銅屑與稀硝酸的體系中制�。�2Cu＋4HNO3＋O2===2Cu(NO3)2＋2H2O

下列說法正確的是(　　)

A．制取相同量的硝酸銅需硝酸的量②最多

B．制取相同量的硝酸銅①產(chǎn)生的有毒氣體比②多

C．三種方案中硝酸的利用率③>①>②

D．三種方案的反應都可以在鐵制容器中進行

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科目：高中化學 來源： 題型：


物質(zhì)的分離、提純是中學化學的重要操作，請應用物質(zhì)分離、提純知識，分離下列各組混合物。

混合物

分離方法

操作過程

1

從草木灰中提取可溶性物質(zhì)

2

KNO3和NaCl混合物

3

乙酸乙酯和乙酸混合物中分離乙酸乙酯

4

由乙醇溶液制無水乙醇

5

除去淀粉溶液中的碘化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：


以下除雜方法(括號內(nèi)為少量雜質(zhì))中，錯誤的是(　　)

A．NaCl(Na2CO3)：溶解，滴入足量鹽酸，蒸發(fā)結晶

B．Na2SO4(NH4Cl)：加熱、升華

C．CO2(CO)：通過灼熱CuO粉末

D．H2(NH3)：通過盛濃H2SO4的洗氣瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：


有下列幾種常見儀器：①分液漏斗�、诼┒贰、鬯崾降味ü堋、苋萘科俊、輭A式滴定管�、耷蛐卫淠�

思考回答下列幾個問題：

(1)使用前必須檢查是否漏水的是________(填序號)。

(2)酸式滴定管不能盛放燒堿溶液的原因是____________________________。

(3)球形冷凝管不能用于組裝蒸餾裝置的原因是：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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