Question

下列溶液中，微粒濃度關系正確的是（　�。�

• A、常溫下，pH=6的醋酸與醋酸鈉組成的混合溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
• B、將Cl₂通入過量KOH溶液中：c（ClO^-）+c（Cl^-）=c（K⁺）
• C、向硝酸鈣溶液加稀鹽酸得到pH=4的溶液中：2c（Ca²⁺）=c（NO₃^-）
• D、0.1mol?L^-1的醋酸的pH=a，0.01mol?L^-1的醋酸的pH=b，則a+1=b

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．混合液顯示酸性，則c（OH^-）＜c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可知c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）；
B．氫氧化鉀過量，則溶液中溶質(zhì)為氫氧化鉀、氯酸鉀、次氯酸鉀，根據(jù)物料守恒可知：c（ClO^-）+c（Cl^-）+c_剩余（KOH）=c（K⁺）；
C．根據(jù)硝酸鈣溶液中的物料守恒判斷；
D．醋酸為弱酸，稀釋后電離程度增大，則稀釋10倍后溶液的pH變化小于1．

解答： 解：A．混合溶液顯酸性，故：c（OH^-）＜c（H⁺），根據(jù)電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故A錯誤；
B．氫氧化鉀過量，則溶液中溶質(zhì)為氫氧化鉀、氯酸鉀、次氯酸鉀，根據(jù)物料守恒可知：c（ClO^-）+c（Cl^-）+c_剩余（KOH）=c（K⁺），則c（ClO^-）+c（Cl^-）＜c（K⁺），故B錯誤；
C．根據(jù)硝酸鈣溶液中的物料守恒可得：2c（Ca²⁺）=c（NO₃^-），故C正確；
D．0.1mol?L^-1的醋酸的pH=a，0.01mol?L^-1的醋酸的pH=b，醋酸為弱電解質(zhì)，溶液稀釋10倍后溶液的pH變化小于1，則a+1＞b，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較、弱電解質(zhì)的電離及其影響等知識，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義為解答關鍵，D為易錯點，注意醋酸稀釋10倍后溶液的pH變化小于1．