精英家教網(wǎng)已知：2NO2?N2O4△H＜0．現(xiàn)將混有少量NO2的N2O4氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖分析，則下列說法正確的是（　　）
A、a、b、c、d四個點中的處于平衡狀態(tài)的點是bdB、前10min內(nèi)v（NO2）=0.4 mol?L-1?min-1C、若要達到與15min相同的平衡狀態(tài)，在25min時可采取的措施是加入催化劑或升高溫度D、反應(yīng)進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入了0.4molNO2
分析：A．根據(jù)圖象中曲線變化判斷；
B．利用10min內(nèi)NO2濃度的變化，計算化學(xué)反應(yīng)速率；
C．與15min相同的平衡狀態(tài)，即與15min為等效平衡；
D．反應(yīng)進行至25min時，曲線X濃度瞬間增大，而曲線Y不變，據(jù)此分析．
解答：A．b、d點濃度不發(fā)生變化，達到化學(xué)平衡狀態(tài)，a、c點濃度在變化，未達化學(xué)平衡狀態(tài)，故A正確；
B．2NO2?N2O4△內(nèi)，NO2濃度變化是N2O4濃度變化的2倍，故曲線X為NO2濃度變化曲線，所以10min內(nèi)NO2濃度變化為：0.6mol/L-0.2mol/L=0.4mol/L，v=
0.4mol/L
10min
=0.04 mol?L-1?min-1，故B錯誤；
C．與15min相同的平衡狀態(tài)，說明化學(xué)平衡不移動，加入催化劑化學(xué)平衡不移動，升高溫度化學(xué)平衡向吸熱的方向移動，故C錯誤；
D．反應(yīng)進行至25min時，曲線X濃度瞬間增大了0.4mol/L，而曲線Y不變，說明此時NO2濃度增大了0.4mol/L，容器體積為1L，即NO2物質(zhì)的量增大了0.4mol，故D正確；
故選AD．
點評：本題考查平衡常數(shù)、平衡移動、平衡影響因素、化學(xué)平衡圖象等，難度中等，圖象問題解題步驟：（1）看懂圖象：①看面（即弄清縱坐標與橫坐標的意義）；②看線（即弄清線的走向和變化趨勢）；③看點（即弄清起點、拐點、交點、終點的意義）；④看是否要作輔助線（如等溫線、等壓線）；⑤看定量圖象中有關(guān)量的多少．（2）聯(lián)想規(guī)律：聯(lián)想外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

.聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱．
（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g），N2O4為無色氣體．
①在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則反應(yīng)的△H
＜
＜
0（填寫“＞”、“＜”、“=”）
②一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡，達到平衡狀態(tài)的標志
ACE
ACE
．
A單位時間內(nèi)生成n mol N2O4的同時生成2nmolNO2
B用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：1的狀態(tài)
C混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
D混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
E混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
③其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是
BC
BC
（填字母）
A 減小NO2的濃度    B 降低溫度    C 增大壓強   D 升高溫度
④17℃、1.01×105Pa，往10L密閉容器中充入NO2，達到平衡時，c（NO2）=0.2mol?L-1、c（N2O4）=0.16mol?L-1．請計算反應(yīng)初始時，充入NO2的物質(zhì)的量；請計算該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K；請計算該溫度下反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常數(shù)K．（請寫出計算過程）
（2）25℃時，1molN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出612.5kJ的熱量．
請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225KJ/mol
2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225KJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?江蘇）聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱．
（1）已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）達到平衡．
其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是
BC
BC
（填字幕）
A．減小NO2的濃度    B．降低溫度    C．增加NO2的濃度   D．升高溫度
（2）25℃時，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量．則反應(yīng)2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=
-1224.96
-1224.96
kJ?mol-1
（3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（NO2）=0.0300mol?L-1、c（N2O4）=0.0120mol?L-1．計算反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）的平衡常數(shù)K．
（4）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00L已達到平衡的N2O4和NO2的混合氣體（17℃、1.01×105Pa），理論上至少需消耗Cu多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)為研究硝酸與鎂的反應(yīng)，進行圖示實驗，實驗現(xiàn)象及相關(guān)數(shù)據(jù)如下：（a）A中為一定濃度的硝酸與Mg片發(fā)生反應(yīng)，生成的氣體通過B后，在B中只生成一種鹽，剩余氣體遇空氣不變色，其體積為原體積的一半．（b）從C進入D中的氣體有兩種，且體積比為1：1．（c）將D加熱一段時間后，E中干燥的紅色石蕊試紙逐漸戀藍．（設(shè)實驗前，裝置中的空氣已排盡；氣體的體積均在同溫同壓下測定）
已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，且水蒸氣的體積忽略不計，實驗中的液體藥品均過量．請回答：

（1）硝酸與Mg片反應(yīng)生成的氣體成分是
NO、NO2、N2、H2
NO、NO2、N2、H2
（用化學(xué)式表示）．
（2）硝酸在裝置A的反應(yīng)中所表現(xiàn)的性質(zhì)有
酸性、氧化劑
酸性、氧化劑
．
（3）寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3、3H2+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3H2O
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3、3H2+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3H2O
．
（4）若向反應(yīng)后的A中加入足量的NaOH固體，使產(chǎn)生的氣體全部逸出，其體積為硝酸與Mg片反應(yīng)生成的氣體體積的
1
4
（同溫同壓），寫出符合上述實驗事實的硝酸與Mg片反應(yīng)的離子方程式
12Mg+30H++5NO3-=12Mg2++NH4++NO2↑+NO↑+N2↑+H2↑+12H2O
12Mg+30H++5NO3-=12Mg2++NH4++NO2↑+NO↑+N2↑+H2↑+12H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱．
（1）25℃時，1.00g N2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量．則反應(yīng)2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=
-1224.96
-1224.96
kJ?mol-1．
（2）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡．其它條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是
BC
BC
．
A．減小NO2的濃度    B．降低溫度
C．增加NO2的濃度    D．升高溫度
（3）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線
Y
Y
表示N2O4濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是
b、d
b、d
，并計算此條件下反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)為
1.11
1.11
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱．（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20KJ?mol-1．一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母）
A．減小NO2的濃度        B．降低溫度     C．增加NO2的濃度       D．升高溫度
（2）25℃時，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
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