Question

2.8g某單質A能從鹽酸中置換出0.1g H₂，同時生成ACl₂；另一元素B，它的最高價氧化物的化學式為BO₃．在B的氫化物中，B的質量分數(shù)為94.1%．計算A、B兩種元素的相對原子質量．

Answer 1

考點：相對原子質量及其計算

專題：計算題

分析：A與鹽酸發(fā)生反應：A+2HCl=ACl₂+H₂↑，根據(jù)方程式計算A的相對原子質量；B的最高價氧化物的化學式為BO₃，則其氫氧化物為H₂B，結合氫化物中B的質量分數(shù)計算B的相對原子質量，根據(jù)相對原子質量確定元素．

解答：解：設A、B的相對原子質量分別為M_A、M_B，則有：
A+2HCl=ACl₂+H₂↑
M_Ag        2g 
2.8g     0.1g
所以M_Ag：2.8g=2g：0.1g，解得M_A=56，故A為Fe，
據(jù)題意可知，B的氫化物的化學式為H₂B，故有2：M_B=（1-94.1%）：94.1%，解得M_B≈32，故B為S，
答：A、B兩種元素的相對原子質量分別為56、32．

點評：本題考查根據(jù)方程式的計算、化學式的有關計算，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．