在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）�；卮鹣铝袉栴}：

⑴ 寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式                   ，

在該反應(yīng)中，每生成2.24LG（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移

電子的物質(zhì)的量是                  。

⑵若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間。則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是                                       。

⑶若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B

遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體。在加熱條件下，當(dāng)A過量時，反應(yīng)①的離子方程式

是                                      。

⑷若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當(dāng)A過量時，C及D均易溶于水。則A過量時反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式是                      。


（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ （2分） 0.2mol（2分）

（2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（2分）

（3）NH4＋＋HCO3－＋2OH－ NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分）

（4）AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O（2分）


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鋁熱反應(yīng)常用于冶煉高熔點的金屬， 可簡單認(rèn)為是鋁與某些金屬氧化物在高溫條件下發(fā)生的反應(yīng)。某學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)（以Al和Fe2O3反應(yīng)為例）實驗進(jìn)行研究。

查閱數(shù)據(jù)得到Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數(shù)據(jù)如下表所示：

物質(zhì)

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點/℃

660

2054

1535

1565

沸點/℃

2467

2980

2750

┄

試回答下列問題：

（1）在鋁熱反應(yīng)中金屬鋁表現(xiàn)出        性（填“氧化”或“還原”）。請判斷下列金屬中那一個不能由鋁熱反應(yīng)制取        。（填序號）

①Fe     ②Cr（鉻）    ③V（釩）   ④Ca     ⑤Mn

（2）某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物中應(yīng)含有鐵、鋁兩種金屬。如設(shè)計一個簡單的實驗方案證明該熔融物中含有金屬鋁，則實驗所需用的試劑為             ，可觀察到的實驗現(xiàn)象是                                                                              。

（3）另一同學(xué)推測鋁熱反應(yīng)得到的熔融物中還含有Fe2O3，他設(shè)計了如下方案來驗證：

取一塊該熔融物投入到少量稀硫酸中，向反應(yīng)后的混合液中滴加物質(zhì)甲的溶液，觀察溶液顏色未變血紅色，即可證明熔融物中不含有Fe2O3。則

①物質(zhì)甲是                （填化學(xué)式）。

②該同學(xué)的實驗方案是否合理？            （填“合理”或“不合理”）。

理由：                                                                      

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知H2A是一種無機(jī)二元酸，請回答以下問題：

(1) 若H2A為二元弱酸，在水溶液中的電離方程式為        ▲       ；

(2) 若NaHA溶液顯堿性，則H2A是   ▲   （填“強(qiáng)酸”、“弱酸”或“無法確定”)，原因是  ▲  。

(3) 若NaHA溶液顯酸性，在25℃下，若向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是   ▲    ；

a．c(H+)·c(OH-)＝1×10-14            b．c(Na+)+c(K+)＝0.1 mol·L-1

c．c(Na+)＞c(K+)                   d．c(Na+)＝c(HA-)+c(A2-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溶液與Al反應(yīng)能放出H2，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是   

A．NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－            B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－

C．Mg2＋、H＋、Cl－、SO42－                     D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


正在火星上工作的美國“勇氣號”“機(jī)遇號”探測車的一個重要任務(wù)就是收集有關(guān)Fe2O3及硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過H2O。以下敘述正確的是   

A．硫酸鹽都易溶于水

B．檢驗紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品―→粉碎―→加水溶解―→過濾―→向濾液中滴加KSCN溶液

C．分別還原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO物質(zhì)的量之比為3∶2∶3

D．明礬含有結(jié)晶水，是混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列變化可用同一原理解釋的是

A．氯水和SO2可使品紅褪色     B．氯水和活性炭使紅墨水褪色

C．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低

D．氫氧化鈉溶液和石灰水暴露在空氣中變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖裝置可用于收集氣體并驗證其化學(xué)性質(zhì)，下列對應(yīng)關(guān)系完全正確的是  

選項

氣體

試劑

現(xiàn)象

結(jié)論

A

NO

紫色石蕊試液

溶液變紅

NO與水反應(yīng)生成硝酸

B

Cl2

KI淀粉溶液

溶液變藍(lán)

Cl2有氧化性

C

SO2

酸性KMnO4溶液

溶液褪色

SO2有漂白性

D

NH3

酚酞試劑

溶液變紅

NH3有堿性

 


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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)的是(     )

A．Al--Al2O3--Al(OH)3--NaAlO2       B．Mg--MgCl2--Mg(OH)2—MgO

C．S--SO3-- H2SO4-- MgSO4                  D．Si--SiO2--H2SiO3--Na2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、D、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A、B、D、X、Y為短周期元素，Z為第四周期元素，Z還是前四周期中電負(fù)性最小的元素。

已知：A原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等；

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個；

D原子的第一至第四電離能為I1＝738 kJ/mol，I2＝1451 kJ/mol，I3＝7733 kJ/mol，I4＝10540 kJ/mol；

X原子核外所有p軌道為全充滿或半充滿；

Y元素的族序數(shù)與周期序數(shù)的差為3；

(1) Z代表的元素對應(yīng)的離子的核外電子排布式：________________。

(2)某同學(xué)根據(jù)題目信息和掌握的知識分析X的核外電子排布為

該同學(xué)所畫的軌道式違背了                          原理。

(3)已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：______________。

(4) 元素X與元素Y相比，非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________。

a．常溫下X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)狀態(tài)不同      b．Y的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下Y的單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),而X的單質(zhì)不容易反應(yīng)。

d．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)。

（5）元素X和元素Y的第一電離能的大小關(guān)系為       (填元素符號)，理由為             。

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