下列各組物質(zhì)中，每種物質(zhì)都是既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是（　　）
A、NaOH　H2SO4�。∟H4）2SO4
B、MgO　Na2SO4　HNO3
C、Na2O2　KOH　Na3PO4
D、HCl　Na2O　MgCl2
考點(diǎn)：化學(xué)鍵
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵．
解答： 解：A．氫氧化鈉和硫酸銨中含有離子鍵和共價(jià)鍵，但硫酸中只含共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．氧化鎂中只含離子鍵、硝酸中只含共價(jià)鍵，硫酸鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．Na2O2、KOH、Na3PO4中都含有離子鍵和共價(jià)鍵，故C正確；
D．HCl中只含共價(jià)鍵，Na2O、MgCl2中只含離子鍵，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒即可解答，注意氯化鎂中兩個(gè)氯離子之間、Na2O兩個(gè)鈉離子之間都不存在共價(jià)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）組成的混合氣體共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，其中生成的NaNO3的物質(zhì)的量為（已知NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O）（　�。�
A、0.2mol
B、0.4mol
C、0.6mol
D、0.8mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣、納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域．
（1）已知短周期金屬元素A和B，其單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料．其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能（kJ/mol）I1I2I3I4
A899.51757.114848.721006.6
B7381451773310540
①根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析，B在周期表中位于
 
區(qū)，其最高價(jià)應(yīng)為
 
；
②若某同學(xué)將B原子的基態(tài)外圍電子排布式寫成了ns1np1，違反了
 
原理；
③B元素的第一電離能大于Al，原因是
 
；
（ 2 ）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問題，C60可用作儲(chǔ)氫材料．
①已知金剛石中的C-C的鍵長(zhǎng)為154.45pm，C60中C-C鍵長(zhǎng)為145～140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確并闡述理由
 
．
②C60分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)碳原子最外層都滿足8電子相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C60分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液．則在Cl2、Cl-、H+中，具有氧化性的是
 
，其中氧化性最強(qiáng)的是
 
．
（2）鹽酸在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性．現(xiàn)在有如下三個(gè)反應(yīng)，請(qǐng)寫出鹽酸在三個(gè)反應(yīng)中，分別起何種作用：
①Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
 
；
②NaOH+HCl═NaCl+H2O
 
；
③2HCl
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑
 
．
（3）鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淡綠色溶液（FeCl2）；向濃鹽酸中滴加KMnO4溶液產(chǎn)生淡黃綠色氣體（Cl2）．則在Cl2、H+、MnO4-中，
 
氧化性最強(qiáng)．
（4）高錳酸鉀與氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng)：2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O，其中還原劑是
 
．若消耗15.8g氧化劑，則被氧化的還原劑的質(zhì)量是
 
g，HBr的作用是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

試回答下列問題：
（1）體積為11.2L 的CO2的質(zhì)量
 
g，其所含原子的總數(shù)是
 
個(gè)．
（2）等物質(zhì)的量的SO2和SO3所含的原子個(gè)數(shù)之比是
 
質(zhì)量比是
 

（3）0.4mol NH3中所含氫原子數(shù)與
 
g水中所含氫原子數(shù)相等．
（4）某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3組成，已知Na、Mg、Al三元素的質(zhì)量之比23：16：9，則NaCl、MgCl2和AlCl3物質(zhì)的量之比為
 
，含1.00mol Cl-的該混合物的質(zhì)量為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們之間的關(guān)系如下：
Ⅰ．原子半徑：A＜C＜B＜D
Ⅱ．原子的最外層電子數(shù)：A+C=B+D=8
Ⅲ．原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A
Ⅳ．B元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=2
請(qǐng)回答：
（1）由A、B兩種元素組成的常見氣體，其電子式為
 
；只有A和B兩種元素組成的屬于離子晶體的化合物可能為
 
（用化學(xué)式表示）．
（2）由D元素形成的氫氧化物，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）由B、C元素組成的化合物BC3，該化合物具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)生成兩種酸和一種無色氣體，該氣體常溫下遇空氣變紅棕色，寫出該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）由A、B和C三種元素組成的鹽，常溫下其水溶液顯酸性，則0.1mol?L-1 該鹽溶液中濃度最大的離子為
 
（寫離子符號(hào)）；寫出檢驗(yàn)該鹽中所含陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸密度為1.17g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%．此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？取此濃鹽酸43mL，用蒸餾水稀釋至200mL，稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
（2）7.2g鎂投入稀釋后的160mL稀鹽酸中，反應(yīng)后，求放出的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、HNO3的摩爾質(zhì)量為63
B、摩爾是物質(zhì)的量的單位
C、1mol任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個(gè)原子
D、64g SO2中含有1mol O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，F(xiàn)e3+是
 
（填“氧化”或“還原”）產(chǎn)物．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案