14．某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為（　�。�
A．C16H22O5B．C14H16O4C．C14H18O5D．C14H20O5

分析 1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，則說明酯中含有2個(gè)酯基，結(jié)合酯的水解特點(diǎn)以及質(zhì)量守恒定律判斷該羧酸的分子式．

解答 解：某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，說明酯中含有2個(gè)酯基，設(shè)羧酸為M，
則反應(yīng)的方程式為C18H26O5+2H2O=M+2C2H6O，
由質(zhì)量守恒可知M的分子式為C14H18O5，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物分子式的確定，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，把握酯化反應(yīng)中碳原子個(gè)數(shù)變化、官能團(tuán)的變化為解答關(guān)鍵，側(cè)重酯的性質(zhì)的考查，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某同學(xué)擬用粗氧化銅（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）制取無水氯化銅，流程如圖所示：

（1）步驟①中氧化銅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：CuO+2H+=Cu2++H2O．
（2）步驟②中加入H2O2的是為了將Fe2+氧化成Fe3+，F(xiàn)e2+與H2O2在酸性溶液中反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）已知：
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+1.93.2
Cu2+4.76.7
Fe2+7.09.0
步驟③中調(diào)節(jié)pH的最佳范圍為3.2-4.7，
步驟③中可以用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑X是bc：
a．NaOH        b．CuO        c．  Cu（OH）2     d．NH3•H2O
（4）步驟⑤中要得到無水CuCl2，需要在干燥的HCl氣流中加熱CuCl2•2H2O，原因是在干燥的HCl氣流中抑制Cu2+的水解，且?guī)ё逤uCl2•xH2O受熱產(chǎn)生的水氣，故能得到無水氯化銅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列不屬于混合物的是（　�。�
A．液氯B．漂白粉C．鹽酸D．碘酒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列情況可引起大氣污染的是（　�。�
①煤的燃燒  
②工業(yè)尾氣的任意排放  
③燃放鞭炮  
④汽車尾氣．
A．只有①②B．只有②C．只有②④D．①②③④

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9．由一種陽離子和兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽．下列關(guān)于混鹽Na4S2O3的有關(guān)判斷，不正確的是（　�。�
A．該混鹽能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
B．該混鹽溶液加入BaCl2可以生成沉淀
C．該混鹽與H2SO4反應(yīng)有氣體生成
D．該混鹽在酸性條件下可生成S，每產(chǎn)生1molS轉(zhuǎn)移1.5NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．光纖通信的光學(xué)纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的（　　）
A．碳B．二氧化硅C．銅D．硅

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6．在1000K時(shí)，已知反應(yīng)Ni（s）+H2O（g）?NiO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)K=0.0059．當(dāng)水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，此反應(yīng)（　�。�
A．已達(dá)平衡狀態(tài)B．V正＞V逆
C．未達(dá)平衡狀態(tài)，平衡逆向移動(dòng)D．無法確定是否達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在25℃的純水中通入一定量的氯化氫，當(dāng)溶液的pH=1時(shí)，則由水電離出的c（H+）是（　�。�
A．1×10-1mol/LB．1×10-6mol/LC．1×10-3mol/LD．1×10-13mol/L

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4．下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C．鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物D．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

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