【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是

A．三種酸的電離常數(shù)關(guān)系： KHA>KHB>KHD

B．pH=7時，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

C. 滴定至P點時，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)

D．當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：

c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)

【答案】B

【解析】A項，相同濃度的三種酸(HA、HB和HD)溶液，pH越小，酸性越強，三種酸的電離常數(shù)關(guān)系： KHA>KHB>KHD，正確；B項，pH=7時，各溶液中鈉離子濃度等于酸根離子濃度，三種溶液中加的NaOH溶液不一樣，酸根離子濃度不一樣，錯誤；C項，滴定至P點時，溶液中NaB和HB濃度相同，溶液顯酸性，c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)，正確；D項，當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后，根據(jù)質(zhì)子守恒，c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)，正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程屬于化學(xué)變化的是（ ）
A.用活性炭除去冰箱中的異味
B.焰色反應(yīng)
C.Al(OH)3膠體凈水
D.二氧化硫通入品紅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為，有甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別將其命名為：2-甲基-4-乙基-1-戊烯、2-異丁基-1- 丁烯、2，4-二甲基-3-己烯、4-甲基-2-乙基-1-戊烯，下列對四位同學(xué)的命名判斷正確的是（ ）

A. 甲的命名主鏈選擇是錯誤的 B. 乙的命名編號是錯誤的

C. 丙的命名主鏈選擇是正確的 D. 丁的命名正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于有機物的敘述正確的是（ ）

A. 丙烷的二鹵代物有4種，則其六鹵代物是2種

B. 對二甲苯的一氯代物有3種

C. 甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有3種

D. 某烴的同分異構(gòu)體只能形成一種一氯代物，其分子式可能為C5H12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下取0.1mol/L的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L，分別通入0.02molCO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。且HA和HB的1L溶液分別加水稀釋至體積為VL時可能有如下曲線，則下列說法正確的是

A.X是HA，M是HB

B.常溫下pH：NaA溶液>NaB溶液

C.對于c(R-)/[c(HR)c(OH-)]的值(R代表A或B)，一定存在HA>HB

D.若常溫下濃度均為0.1mol/L的NaA和HA的混合溶液的pH>7，則c(A-)>c(HA)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分離或提純有機物的方法正確的是( )

選項

待提純物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜試劑及主要操作方法

A

乙烷

乙烯

酸性 KMnO4溶液， 洗氣

B

溴苯

溴

NaOH 溶液，分液

C

乙酸

乙醇

金屬鈉，蒸餾

D

乙醇

水

生石灰，過濾

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組分子中都屬于含極性鍵的非極性分子的是(　　)

A. SO2、H2O、NH3B. CH4、C2H4、C6H6

C. N2、Cl2、CHCl3D. H2O2、C2H6、PCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物A結(jié)構(gòu)簡式為：，有關(guān)該有機物A的說法正確的是

A. lmol該有機物可與3molNaOH反應(yīng)，并且可以得到3種鹽

B. lmol該有機物與足量的金屬鈉反應(yīng)，可產(chǎn)生11.2L氫氣

C. 該有機物易溶于水

D. 該有機物含有2種官能團

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅是一種過渡金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。

（1）指出鋅在周期表中的位置：第________周期，第________族，________區(qū)。

（2）葡萄糖酸鋅[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市場上流行的補鋅劑。寫出Zn2＋基態(tài)電子排布式__________________；葡萄糖分子中碳原子的雜化方式為______________。

（3）Zn2＋能與NH3形成配離子[Zn(NH3)4]2＋。配位體NH3分子屬于________________(填“極性分子”或“非極性分子”)；在[Zn(NH3)4]2＋中，Zn2＋位于正四面體中心，NH3位于正四面體的頂點，則[Zn(NH3)4]2＋中中心離子的雜化軌道類型是_____________。

（4）上圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結(jié)合，該化合物的化學(xué)式為___________________；該化合物晶體的熔點比干冰高得多，原因是______________________________________________。

（5）與鋅同周期，最外層有3個未成對電子的元素名稱是________________，該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比溴的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性___________(填“強”或“弱”)。

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