【題目】濕潤的淀粉碘化鉀試紙接觸某氣體而顯藍色,該氣體可能是(
①Cl2②NO2③H2S④SO2⑤溴蒸氣⑥HCl中的
A.①④⑤
B.①②⑤
C.①②⑥
D.①②④⑤

【答案】B
【解析】解:①Cl2②NO2⑤溴蒸氣均與濕潤的KI試紙反應(yīng)生成碘,淀粉遇碘變藍,而③H2S④SO2⑥HCl均與KI不反應(yīng),不能顯藍色,
故選B.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了探究不溶性鹽X(僅含5種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成如下實驗(所加試劑均過量,氣體體積均在標準狀況下測定)。

請回答:

(1)X的組成元素為H、O______(用元素符號表示),氣體C的電子式為_______

(2)寫出反應(yīng)①的離子方程式:______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有14.4gCOCO2的混合氣體,在標準狀況下其體積為 8.96L。請回答下列問題:

(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 _____。

(2)該混合氣體 中碳原子的個數(shù) _____;(用N A表示阿伏加德羅常數(shù)的值

(3)將該混合氣體依次通過如下圖所示裝置,最后收集在氣球中體積在標準狀況下測定)

氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量 _____

氣球中收集到的氣體的電子總數(shù)為 _____;(用 NA 示阿伏加德羅常數(shù)的值

標況下氣球中收集到的氣體的體 積為 _____L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 化學平衡正向發(fā)生移動時,平衡常數(shù)K值一定增大

B. HS的電離方程式:HS+H2OS2-+H3O+

C. 由水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中,可能大量共存的離子:Fe3+、K+、NH4+、 SO42-、Cl、ClO

D. AlCl3溶液與Na2CO3溶液混合發(fā)生反應(yīng):2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,屬于共價化合物的是(

A.CO2B.NH4ClC.CaCl2D.NaCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】馬日夫鹽(Mn(H2PO4)2是一種白色晶體,易溶于水,常用于機械設(shè)備的磷化處理。以軟錳礦(主要成分為MnO2,還含有少量的Fe2O3、FeOAl2O3)為原料制備馬日夫鹽的流程如下:

(1)粉碎軟錳礦制成礦漿的目的是_________________________________________,葡萄糖(C6H12O6)與MnO2反應(yīng)時,產(chǎn)物為MnSO4、CO2H2O,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

(2)H2O2溶液氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

(3)已知幾種金屬離子的氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示、調(diào)pH并過濾時,應(yīng)調(diào)整的pH范圍為____________,濾渣1的主要成分為_________(填化學式)。

金屬離子

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe3+

1.8

3.2

Al3+

3.0

5.0

Fe2+

5.8

8.8

Mn2+

7.8

9.8

(4)加入磷酸后發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____________________________________。

(5)某工廠用上述流程制備馬日夫鹽,已知軟錳礦中MnO2的含量為87%,整個流程中錳元素的損耗率為9%,則1t該軟錳礦可制得馬日夫鹽__________t。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖,鐵片、銅片和CuSO4溶液可以構(gòu)成原電池或電解池,下列說法正確的是( )

A. 構(gòu)成原電池時,Cu極反應(yīng)式為Cu-2e=Cu2+

B. 構(gòu)成電解池時,Cu極質(zhì)量可能減少也可能增加

C. 構(gòu)成電解池時,F(xiàn)e極質(zhì)量一定減少

D. 構(gòu)成的原電池或電解池在工作時的反應(yīng)原理一定不同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導管連接起來,將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi),進行下表所列的不同實驗(氣體在同溫同壓下測定)。

實驗序號

甲針筒內(nèi)物質(zhì)

乙針筒內(nèi)物質(zhì)

甲針筒的現(xiàn)象

1

10 mLFeSO4溶液

10 mLNH3

生成白色沉淀,后變色

2

20 mLH2S

12mLSO2

3

30 mLNO2

10 mLH2O(l)

剩有無色氣體,活塞自動向內(nèi)壓縮

4

15 mLCl2

40 mLNH3

試回答下列問題:

(1)實驗1中,沉淀最終變?yōu)?/span>_____色,寫出沉淀變色的化學方程式_________________________。

(2)實驗2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是:有_____________生成,活塞______移動(填向外、向內(nèi)、不)。

反應(yīng)后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體,正確的處理方法是將其通入___________溶液中。

(3)實驗3中,甲中最后剩余的無色氣體是_______,寫出NO2H2O反應(yīng)的化學方程式_______

(4)實驗4中,已知:Cl2 + NH3 → N2+ HCl。甲針筒除活塞有移動,針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外,氣體的顏色變化為____________,最后針筒中剩余氣體的體積約為_________mL。

【答案】紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3淡黃色固體向內(nèi)NaOHNO3NO2+H2O = 2HNO3+NO黃綠色變?yōu)闊o色5

【解析】

+2價的鐵離子易被氧氣氧化成+3價的鐵離子,NH3與FeSO4溶液的水反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀,F(xiàn)e(OH)2沉淀易被空氣中的氧氣氧化;H2S和SO2反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水,過量的SO2用堿吸收;NO2與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮;氯氣的顏色為黃綠色,氨氣與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮氣和氯化氫,3Cl2+2NH3═N2+6HCl,過量的氨氣與產(chǎn)物氯化氫反應(yīng)生成氯化銨。

(1)氨氣溶于水得到氨水,反應(yīng)的化學方程式為:NH3+H2ONH3H2O,氨水與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀,反應(yīng)的化學方程式為:FeSO4+2NH3H2O═Fe(OH)2↓+(NH42SO4,F(xiàn)e(OH)2白色沉淀,在空氣中易被空氣中的氧氣氧化,迅速變成灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色,反應(yīng)的化學方程式為:4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3。(2)15mLH2S和10mLSO2反應(yīng)2H2S+SO2=3S+2H2O,反應(yīng)產(chǎn)生固體硫和液態(tài)水,SO2過量,針筒內(nèi)壓強減小,活塞自動向內(nèi)移動,析出淺黃色固體,過量的SO2用NaOH溶液吸收。(3)二氧化氮氣體溶于水,與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,反應(yīng)的化學方程式為:3NO2+H2O=2HNO3+NO,由方程式可知可知30 mLNO2生成10mL無色的NO氣體。(4)氯氣的顏色為黃綠色,氨氣與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮氣和氯化氫,氣體顏色變淺,反應(yīng)的化學方程式為:3Cl2span>+2NH3═N2+6HCl,由方程式可知,15 mLCl2消耗10ml氨氣、生成30ml氯化氫,過量的氨氣與氯化氫恰好反應(yīng)生成氯化銨,反應(yīng)中有大量的白煙產(chǎn)生。

【點睛】

該題主要考查了元素及其化合物的知識,涉及氮、氯、硫的化合物的性質(zhì),注意根據(jù)化合物的性質(zhì)認識理解化學反應(yīng),正確分析實驗現(xiàn)象。

型】填空
結(jié)束】
30

【題目】有一瓶硫酸和硝酸的混合溶液(1)取出10.00mL該溶液,加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥得4.66g沉淀。濾液跟40 mL 2.00mol/LNaOH溶液恰好反應(yīng)使溶液呈中性,則混合液中硫酸和硝酸的物質(zhì)的量濃度分別為多少____?(2)取出20.00mL該溶液,加入足量Cu粉,若氧化產(chǎn)物只有NO,可產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量是多少____ ?

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素和化合物是生物體的生命活動共同的物質(zhì)基礎(chǔ),圖示中a、b是有機小分子,c代表化學元素,甲、乙、丙是生物大分子。請據(jù)圖回答下列問題:

(1)甲、c分別是_________、__________

(2)b在核糖體上通過______________方式結(jié)合成丙,b的結(jié)構(gòu)通式可表示為___________。

(3)若丙由n個b形成,則丙(鏈狀物質(zhì))中至少含有________個肽鍵,至少含有______個氮原子。

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