Question

（天津卷）下列敘述正確的是（    ）

A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)

B．用惰性電極電解Na₂SO₄溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOH

D．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

Answer 1

C。

解析:

選項(xiàng)A中在電解池的陰極是陽離子得到電子，發(fā)生的是還原反應(yīng)；選項(xiàng)B中用惰性電極電解Na₂SO₄溶液，實(shí)際上是電解水，在陰極上：2H^＋＋2e^－ ===H₂↑，在陽極上：4OH^－-4e^－ ===2H₂O＋O₂↑，所以陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1；選項(xiàng)C中2NaCl＋2H₂O2NaOH＋Cl₂↑＋H₂↑，每生成2mol的NaOH轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol，所以轉(zhuǎn)移1mol電子，生成的NaOH就是1mol；選項(xiàng)D中鍍層破損后，鍍錫鐵組成的原電池，F(xiàn)e作負(fù)極而被腐蝕，鍍鋅鐵組成的原電池，Zn作負(fù)極，所以鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更容易腐蝕。