1．0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成的CO2和水各0.6mol，則該烴的分子式為C6H12．
若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，但在一定條件下，可以和液溴發(fā)生取代反應(yīng)，其一溴取代物只有一種，則此烴屬于環(huán)烷烴，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，名稱是環(huán)己烷．
若該烴能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)，生成2.2-二甲基丁烷，則此烴屬于烯烴，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）3C-CH=CH2，名稱是3，3-二甲基-1-丁烯．

分析 根據(jù)C原子、H原子守恒確定該烴的分子式為C6H12；
該烴的不飽和對(duì)為1，若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，說明烴中苯環(huán)不飽和鍵，該烴為環(huán)烷烴，其一溴取代物只有一種，說明分子中只有一種H原子，該烴為環(huán)己烷；
若該烴能使溴水褪色，說明分子中含有1個(gè)C=C雙鍵，該烴屬于烯烴，在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成2，2-二甲基丁烷，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）3C-CH=CH2．

解答 解：n（烴）：n（C）：n（H）=n（烴）：n（CO2）：2n（H2O）=0.1mol：0.6mol：0.6mol×2=1：6：12，即1個(gè)分子中含有6個(gè)C原子、12個(gè)H原子，故該烴的分子式為C6H12；
該烴的不飽和對(duì)為1，若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，說明烴中苯環(huán)不飽和鍵，故該烴為環(huán)烷烴，其一溴取代物只有一種，說明分子中只有一種H原子，該烴為環(huán)己烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
若該烴能使溴水褪色，說明分子中含有1個(gè)C=C雙鍵，該烴屬于烯烴，在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成2，2-二甲基丁烷，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）3C-CH=CH2，名稱為：3，3-二甲基-1-丁烯，
故答案為：C6H12；環(huán)烷，，環(huán)己烷；烯，（CH3）3C-CH=CH2，3，3-二甲基-1-丁烯．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物分子式的確定、結(jié)構(gòu)式的推斷、有機(jī)物命名等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知烯烴在一定條件下氧化時(shí)，鍵斷裂．如RCH═CHR′可氧化成RCHO和R′CHO，下列烯烴中，經(jīng)氧化可得到乙醛和丁醛的是（　�。�
A．1-己烯B．2-己烯C．3-已烯D．2-甲基-2-戊烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室用以下甲、乙、丙、丁等儀器組合，合成溴苯的裝置示意圖（其余輔助儀器略去）及有關(guān)數(shù)據(jù)如下，按要求回答下列問題：
苯溴溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸點(diǎn)/°C8059156
水中溶解度微溶微溶微溶
（1）儀器乙的名稱為：球型冷凝管；
（2）用如圖的裝置制備溴苯時(shí)的操作為：向甲中預(yù)先加入少量鐵屑，再加入適量苯，丙中預(yù)先裝好適量液溴，將丙中所裝的液溴緩慢滴入甲中，充分反應(yīng)．反應(yīng)中鐵屑的作用是：催化劑；
寫出制備溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式是：C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr；
（3）丁裝置燒杯中倒置的漏斗的目的是：防倒吸；
寫出丁中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為：NaOH+HBr=NaBr+H2O；
（4）充分反應(yīng)后，向甲中加入適量水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；所得到濾液就是制得的粗溴苯，其中含有未反應(yīng)完的液溴，最好應(yīng)選擇試劑A除去，
A 氫氧化鈉溶液      B稀鹽酸溶液    C氯化鈉溶液    D水
經(jīng)過上述操作所得的粗溴苯中還含有雜質(zhì)苯，要進(jìn)一步提純，應(yīng)選下列哪種操作G除去．
E 重結(jié)晶 F 過濾 G 蒸餾 H 萃�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的結(jié)果判斷，生成氨的反應(yīng)速率最快的是（　　）
A．v（NH3）=0.3 mol/（L•min）B．v（N2）=0.01 mol/（L•s）
C．v（N2）=0.2 mol/（L•min）D．v（H2）=0.3 mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．前四周期的元素X和Y與氧屬于同一主族．元素X的電負(fù)性大于Y的電負(fù)性．
（1）XO2分子中的X原子的雜化方式為sp2雜化，是極性（極性、非極性）分子．
（2）YO3的分子的空間構(gòu)型為平面三角形．水溶液中酸性：H2X＜H2Y（＞、＜、=．））
（3）向硫酸銅溶液中滴加氨水溶液中先生成藍(lán)色沉淀，然后藍(lán)色沉淀消失，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，加入乙醇后，溶液中析出深藍(lán)色晶體，寫出該深藍(lán)色晶體的化學(xué)式Cu（NH3）4SO4•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．以下事實(shí)，表明硝酸具有強(qiáng)氧化性的是（　�。�
A．硝酸可以和大理石反應(yīng)
B．氫氧化鐵沉淀可溶于硝酸
C．分別蘸有濃硝酸和濃氨水的兩根玻璃棒靠近時(shí)，出現(xiàn)濃烈白煙
D．銅片投入濃硝酸，立刻發(fā)生劇烈反應(yīng)，放出棕紅色氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知斷裂1mol共價(jià)鍵所需要吸收的能量分別為：H-H：436kJ，I-I：151kJ，H-I：299kJ，下列對(duì)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的反類型判斷錯(cuò)誤的是（　　）
A．放熱反應(yīng)B．吸熱反應(yīng)C．氧化還原反應(yīng)D．可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為負(fù)極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)（“氧化”或“還原”）．電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，鋅片上觀察到的現(xiàn)象為Zn片逐漸溶解銀為正極，電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)（“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式是Cu2++2e-═Cu，銀片上觀察到的現(xiàn)象是有紅色物質(zhì)析出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，在從0-3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體）．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+B?2C；
（2）反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L．min）．
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是b．
a．v（A）=2v（B）       b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．2v逆（A）=v正（B）    d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
（4）在密閉容器里，通入a mol A （g）、b mol B （g）、c molC（g），發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)減小的是AC
A．降低溫度        B．加入催化劑       C．增大容器體積．

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