常溫下，濃度均為0.lmol·L－1的三種溶液：①醋酸溶液②醋酸鈉溶液③碳酸鈉溶液。下列說(shuō)法正確的是
A．溶液中c(CH3COO-)：①>②
B．溶液的pH:②<③<①
C．水的電離程度：①<②<③
D．①與②等體積混合溶液中：c(CH3COO-)<c(CH3COOH)
C
醋酸是弱酸，存在電離平衡。而醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，所以A不正確，應(yīng)該是①＜②；醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸的，所以碳酸鈉的水解程度大于醋酸鈉的，即pH大小順序是①＜②＜③，B不正確；醋酸是酸，抑制水的電離。醋酸鈉和碳酸鈉水解，促進(jìn)水的電離，因此C正確；①與②等體積混合，溶液顯酸性，即電離程度大于水解程度，所以c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，D不正確，答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列幾種微粒中能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是
A．HSO4-B．Cl-C．X+D．bX2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于常溫下pH=1的硝酸溶液，有關(guān)敘述：
①該溶液1 mL稀釋至100 mL后,  pH="3"
②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和
③該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為
④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水，所得溶液pH=7
其中正確的是
A．①②B．①③C．②④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）用稀鹽酸和氫氧化鋇溶液進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，該反應(yīng)過(guò)程中溶液酸堿度變化及相關(guān)數(shù)據(jù)如右圖所示。

（1）根據(jù)此變化曲線，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作是將         滴加到另一種溶液中。
（2）當(dāng)加入溶液質(zhì)量是a g時(shí)，溶液中溶質(zhì)是                     （寫化學(xué)式）。
（3）若用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度，請(qǐng)寫出測(cè)定方法：                           。
（4）當(dāng)pH=7時(shí)，測(cè)得生成氯化鋇的物質(zhì)的量為0.05mol，求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______________。             
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________。
（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比較，所放出的熱量__________（填“相等”或“不相等”），中和熱__________（填“相等”或“不相等”），理由是__________________________________。
（4）用50mL0.50mol/L的醋酸代替鹽酸溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol相比較會(huì)____________。（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。
（5）完整地做一次這樣的實(shí)驗(yàn)，需測(cè)定______次溫度。
（6）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值       (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

科學(xué)家預(yù)測(cè)“氫能”將是21世紀(jì)最理想的新能源�；瘜W(xué)家提出“硫－碘熱循環(huán)法”制氫氣，總反應(yīng)方程式為：，其循環(huán)過(guò)程分三步進(jìn)行：
(a) SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝2HI＋H2SO4　(b) 2HI＝H2＋I(xiàn)2　(c) 2H2SO4＝2SO2＋O2＋2H2O。
下列分析不合理的是 (    )
A．由于硫酸很穩(wěn)定，所以反應(yīng)(c)最難進(jìn)行
B．該循環(huán)過(guò)程不需加熱，常溫下就能進(jìn)行
C．反應(yīng)生成的SO2和I2可以循環(huán)使用
D．“硫－碘熱循環(huán)法”耗能大,若利用太陽(yáng)能,可大面積推廣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是
A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋)
D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合：2c(H＋)－2c(OH－)=C(CH3COO－)－C(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在25 ℃時(shí)，將pH = 11的NaOH溶液與pH = 3的CH3COOH溶液等體積混合后，
下列關(guān)系式中正確的是(     )
A．c(Na＋) = c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
B．c(H＋)+ c(Na＋) = c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

6分）將0.3mol NaCl固體與0.1mol CuSO4?5H2O固體混合溶于水，配成1升混合液。然后取出200ml溶液，用石墨電極，通電一段時(shí)間（不考慮水解）。求Cl－正好全部變?yōu)槁葰庖莩鰰r(shí)，陰極上產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是多少？所得溶液的PH為多少（假設(shè)溶液體積不變）？

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