8．下列比較正確的是（　�。�
A．原子半徑大小：Mg＞S＞O＞F
B．單質(zhì)與氫氣化合容易度：P＞S＞Cl
C．分散質(zhì)微粒直徑大�。篎e（OH）3膠體＞CaCO3懸濁液＞NaCl溶液
D．酸性強(qiáng)弱：H2SO4＜H3PO4＜H2SiO3

分析 A．電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小；
B．非金屬性越強(qiáng)，與氫化合越容易；
C．懸濁液中微粒的直徑大于膠體粒子的直徑；
D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水合物的酸性越強(qiáng)．

解答 解：A．Mg、S含有3個(gè)電子層，O、F含有2個(gè)電子層，則Mg、S的原子半徑大于O、F，結(jié)合原子序數(shù)Mg＜S、O＜F可知原子半徑大小為：Mg＞S＞O＞F，故A正確；
B．非金屬性P＜S＜Cl，則單質(zhì)與氫氣化合容易度為：P＜S＜Cl，故B錯(cuò)誤；
C．分散質(zhì)微粒中，懸濁液的粒子直徑最大，其次為膠體，溶液最小，所以分散質(zhì)微粒直徑大小為：CaCO3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞NaCl溶液，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性S＜P＜Si，最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系、分散系分類及性質(zhì)，題目難度不大，明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意掌握分散系的分類依據(jù)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：乙Cl2、丙HCl、FFeCl2；
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：
①物質(zhì)F和氣體乙反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
②寫出C與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe（OH）3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+6H2O．
（3）向F的溶液中滴加D溶液，現(xiàn)象是先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色沉淀，最后變成紅褐色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．A、B、C、D為常見氣態(tài)單質(zhì)．已知：①A和B可以在放電條件下發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物還可以與B化合生成紅棕色氣體；
②C分別與A、B反應(yīng)生成的兩種化合物分子E、F中都含有10個(gè)電子；
③C和D反應(yīng)生成的化合物J易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀．
（1）E與J  按物質(zhì)的量2：1通入F中得到的溶液中存在的四個(gè)平衡體系，（用方程式表示）：H2O?H++OH-；NH3+H2O?NH3•H2O；NH4++H2O?NH3•H2O+H+；NH3•H2O?NH4++OH-；
已知該溶液呈堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
（2）A、C、D所含元素可組成一種離子化合物R，該化合物R在重水D2O中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH4Cl+D2O?NH3•HDO+DCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．潤洗酸式滴定管時(shí)應(yīng)從滴定管上口加入3～5mL所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤濕其內(nèi)壁，再從上口倒出，重復(fù)2-3次
B．向酒精燈內(nèi)添加酒精時(shí)，不能多于容積的$\frac{2}{3}$，若不慎灑出的酒精在桌上燃燒，應(yīng)迅速用水滅火
C．探究溫度對反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)先將硫代硫酸鈉溶液、硫酸溶液分別在水浴中加熱，然后混合
D．配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，將濃硝酸沿器壁慢慢加入濃硫酸中，并不斷攪拌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某同學(xué)進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：取適量的NaOH溶液于燒杯中，滴加幾滴紫色石蕊試液．再逐漸滴加稀H2SO4測得溶液的pH及顏色變化情況如表：
滴加稀H2SO4的體積mlOl234567
pH13.012.812.512.27.02.01.71.6
溶液顏色藍(lán)色紫色紅色
（1）圖中符合上述實(shí)驗(yàn)過程的圖形是C

（2）當(dāng)加人4ml稀H2SO4時(shí)，溶液顯中性，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉
（3）寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．已知：木炭與濃硫酸在加熱條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：C+2H2SO4（濃）═CO2+2SO2+2H2O為驗(yàn)證該反應(yīng)的所有產(chǎn)物，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題：

（1）無水硫酸銅的作用檢驗(yàn)水； 現(xiàn)象是固體變?yōu)樗{(lán)色；
（2）第一個(gè)品紅溶液的作用是檢驗(yàn)二氧化硫； 現(xiàn)象是溶液褪色；
（3）酸性高錳酸鉀的作用是除去二氧化硫； 現(xiàn)象是溶液褪色；
（4）第二個(gè)品紅溶液的作用是檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡； 現(xiàn)象是不褪色；
（5）澄清石灰水的作用是檢驗(yàn)二氧化碳； 現(xiàn)象是溶液變渾濁．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．0.5mol CH4中，含CH4分子0.5NA個(gè)，含2NA氫原子，共含2.5NA個(gè)原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．根據(jù)表提供的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　�。�
化學(xué)式電離常數(shù)
HFKi=3.5×10-4
H2CO3Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
HClOKi=3.2×10-8
A．同溫同濃度下，溶液的pH值：NaF＞NaClO＞Na2CO3
B．結(jié)合H+的能力：ClO-＞HCO3-＞F-
C．次氯酸鈉溶液中通少量二氧化碳的離子方程式：ClO-+CO2+H2O→HCO3-+HClO
D．碳酸鈉溶液中加入少量氫氟酸的離子方程式：CO32-+2HF→2F-+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．NH3、CO、CO2都是極性分子
B．H2O、D2O、T2O互為同分異構(gòu)體
C．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子
D．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

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