已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka。常溫下，向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽視溫度變化)。下列說法中錯(cuò)誤的是(　　)
A．a(chǎn)點(diǎn)表示的溶液中由水電離出的H＋濃度為1.0×10－11 mol·L－1
B．b點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
C．c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D．b、d點(diǎn)表示的溶液中相等
　C
　a點(diǎn)表示的溶液中由水電離出的c(H＋)等于溶液中的c(OH－)，即為1.0×10－11 mol/L，A正確。b點(diǎn)溶液呈酸性，即c(H＋)>c(OH－)，結(jié)合電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)可得c(CH3COO－)>c(Na＋)，B正確。c點(diǎn)溶液呈中性，NaOH的量應(yīng)不足，故C錯(cuò)誤。c(CH3COO－)·c(H＋)/c(CH3COOH)表示醋酸的電離平衡常數(shù)，溫度不變則電離平衡常數(shù)不變，故D正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．100℃時(shí)，KW =10-12，此溫度下PH =6的溶液一定顯酸性
B．25℃時(shí)，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH =4，說明HSO3-在水溶液中只存在電離
C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，對(duì)水的電離都有促進(jìn)作用
D．25℃時(shí)，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液與5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有
2c(Na+)= c(CH3COO-) + c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問題：

(1)圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系是          。
(2)若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的措施是        。
a.升溫       b.加入少量的鹽酸        c.加入少量的NH4Cl
(3)E對(duì)應(yīng)的溫度下，將pH＝9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫時(shí)，下列敘述正確的是(　　)
A．稀釋pH＝10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低
B．pH均為5的HCl和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室中制備乙烯的方法是使乙醇脫水，反應(yīng)可以簡(jiǎn)單地表示為CH3CH2OH―→CH2=CH2↑＋H2O。已知CH2=CH2（g）和C2H5OH（l）的燃燒熱分別是1 411.0 kJ·mol－1和1 366.8 kJ·mol－1。則實(shí)驗(yàn)室用C2H5OH（l）制備CH2=CH2（g）生成1 mol液態(tài)水的ΔH為（　�。�
A．－44.2 kJ·mol－1
B．＋44.2 kJ·mol－1
C．－2 777.8 kJ·mol－1
D．＋2 777.8 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．用氫氧化鈉溶液滴定食醋，開始時(shí)溶液的pH通常變化緩慢，當(dāng)接近完全反應(yīng)時(shí)（即滴定終點(diǎn)），pH出現(xiàn)突變，稱為滴定突躍。
B．硝酸鉀飽和溶液冷卻未出現(xiàn)結(jié)晶時(shí)，可以用玻璃棒充分磨擦器皿壁促使晶體析出。
C．抽濾裝置由布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶、抽氣泵等儀器組成，工作的主要原理是抽氣泵給吸濾瓶減壓，導(dǎo)致裝置內(nèi)部的壓強(qiáng)降低，使過濾的速度加快。
D．Cu2＋與過量氨水反應(yīng)制取Cu(OH)2，離子方程式為

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下，KW＝1×10－14，則此時(shí)水的電離百分?jǐn)?shù)為：
A．1×10－7B．1/55.6C．10－14D．1/（55.6×107）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示是用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是
A．水電離出的氫離子濃度：a>b
B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：0.010 0 mol·L－1
C．指示劑變色時(shí)，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)
D．當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液10.00 mL時(shí)(忽略反應(yīng)前后體積變化)，該混合液的pH＝1＋lg 3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列操作會(huì)促進(jìn)H2O的電離，且使溶液pH＞7的是 (　　)
A．將純水加熱到90 ℃B．向水中加少量Na2CO3溶液
C．向水中加少量NaOH溶液D．向水中加少量FeCl3溶液

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