Question

15．按要求填空：
（1）含有相同氧原子數(shù)的CO₂和CO：物質(zhì)的量之比為1：2； 質(zhì)量之比為11：14．
（2）寫出除去FeCl₃溶液中的FeCl₂所需的試劑：Cl₂（填化學(xué)式）
（3）海水的溴以Br^-的形式存在，海水中提溴的方法通常是：向苦鹵中通入Cl₂是為了提取Br₂，為
大量富集Br₂，常先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO₂將其還原吸收，該反應(yīng)的離子方程式是Br₂+2H₂0+SO₂═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)分子含有氧原子數(shù)目確定CO和CO₂的物質(zhì)的量之比，根據(jù)m=nM確定二者質(zhì)量之比；
（2）氯氣與FeCl₂反應(yīng)生成氯化鐵；
（3）二氧化硫與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸．

解答 解：（1）CO分子含有1個氧原子，CO₂分子含有2個氧原子，氧原子數(shù)目相同，則：n（CO）=2n（CO₂），故n（CO）：n（CO₂）=2：1，所以m（CO）：m（CO₂）=2×28：1×44=14：11，故答案為：1：2；11：14；
（2）氯氣與FeCl₂反應(yīng)生成氯化鐵，則選擇試劑為Cl₂，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：Cl₂； 
（3）SO₂水溶液吸收Br₂，使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸，二氧化硫被氧化為硫酸，反應(yīng)為：Br₂+2H₂0+SO₂═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-，
故答案為：Br₂+2H₂0+SO₂═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．

點評 本題考查物質(zhì)的量相關(guān)計算和物質(zhì)分離、提純的試劑的選擇，為高頻考點，同時考查了學(xué)生對所學(xué)知識的掌握情況，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．