X、Y、Z三種非金屬，原子最外層電子數(shù)相等．等物質(zhì)的量的單質(zhì)X2、Y2、Z2分別與足量鈉反應(yīng)時放熱，反應(yīng)熱分別為Q1．Q2．Q3，且Q1＞Q2＞Q3，下列判斷一定正確的是（　�。�
分析：X、Y、Z三種非金屬，原子最外層電子數(shù)相等．則位于元素周期表相同主族，等物質(zhì)的量的單質(zhì)X2、Y2、Z2分別與足量鈉反應(yīng)時放熱，反應(yīng)熱分別為Q1．Q2．Q3，且Q1＞Q2＞Q3，放出的能量越多，則非金屬單質(zhì)能量越高，越活潑，對應(yīng)元素的非金屬性越強，根據(jù)非金屬性的遞變規(guī)律分析．
解答：解：X、Y、Z三種非金屬，原子最外層電子數(shù)相等．則位于元素周期表相同主族，等物質(zhì)的量的單質(zhì)X2、Y2、Z2分別與足量鈉反應(yīng)時放熱，反應(yīng)熱分別為Q1．Q2．Q3，且Q1＞Q2＞Q3，放出的能量越多，則非金屬單質(zhì)能量越高，越活潑，對應(yīng)元素的非金屬性越強，則非金屬性：X＞Y＞Z，則
A．非金屬性：X＞Y＞Z，根據(jù)同主族元素從上到下元素非金屬性逐漸降低可知，原子序數(shù)X＜Y＜Z，如含有氫鍵，則HX的沸點最高，如無氫鍵，分子的相對分子質(zhì)量越大，分子沸點越高，故A錯誤；
B．非金屬性：X＞Y＞Z，元素的非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強，則最高價氧化物的水化物的酸性為HXO4＞HYO4＞HZO4，故B正確；
C．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物穩(wěn)定性應(yīng)為HX＞HY＞HZ，故C錯誤；
D．非金屬性：X＞Y＞Z，原子最外層電子數(shù)相等，根據(jù)同主族元素從上到下元素非金屬性逐漸降低可知，原子序數(shù)X＜Y＜Z，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑X＜Y＜Z，故D正確．
故選BD．
點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，題目難度中等，注意根據(jù)反應(yīng)熱的大小判斷元素的非金屬性為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有X、Y、Z三種非金屬元素，A、B、C三種金屬元素，有如下情況：
（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體
（2）X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色．
（3）XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅．
（4）兩摩爾X的單質(zhì)可與一摩爾Y的單質(zhì)化合生成兩摩爾X2Y，X2Y常溫下為液體．
（5）Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白性．
（6）A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成棕紅色固體，該固體溶于水呈棕黃色溶液．
（7）B與Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有藍色沉淀生成．
（8）C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色．
請完成下列問題：
①寫出XZ、X2Y和BZ2的化學(xué)式：XZ
HCl
HCl
，X2Y
H2O
H2O
，BZ2
CuCl2
CuCl2
．
②Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物質(zhì)是
HClO
HClO
（填化學(xué)式）
③A的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3
2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3
．
④C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色物質(zhì)的化學(xué)方程式：
2Na+O2
 點燃 
.
 
 Na2O2
2Na+O2
 點燃 
.
 
 Na2O2
．
⑤Z單質(zhì)能否與NaOH溶液反應(yīng)？
能
能
（填“能”或“不能”）．若能，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
（若不能反應(yīng)，則此空不必填寫）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z 三種非金屬元素具有相同的電子層數(shù)，它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的強弱順序為：XH3＜H2Y＜HZ，下列說法中正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z三種非金屬元素具有相同的電子層數(shù)，它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序是XH3＜H2Y＜HZ，下列說法中正確的是（    ）

A.原子序數(shù)X＞Y＞Z                    B.原子得電子能力X＜Y＜Z

C.原子半徑X＜Y＜Z                    D.離子還原性X3－＜Y2－＜Z-

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科目：高中化學(xué) 來源：魯必修1第2章元素與物質(zhì)世界練習(xí) 題型：其它

(10分)現(xiàn)有X、Y、Z三種非金屬元素，A、B、C三種金屬元素，已知有如下情況：

(1)X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體

(2)X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色。

(3)XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。

(4)兩摩爾X的單質(zhì)可與一摩爾Y的單質(zhì)化合生成兩摩爾X2Y，X2Y常溫下為液體。

(5)Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。

(6)A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成棕褐色固體，該固體溶于水呈棕黃色溶液。

(7)B與Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有藍色沉淀生成。

(8)C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色。

請完成下列問題：

①寫出XZ、X2Y和BZ2的化學(xué)式：XZ________，X2Y________，BZ2________。

②Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。

③A的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。

④C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色物質(zhì)的化學(xué)方程式：________________________。

⑤Z單質(zhì)能否與NaOH溶液反應(yīng)？________(填“能”或“不能”)。若能，請寫出反應(yīng)的離子方程式：________________________。(若不能反應(yīng)，則此空不必填寫)

⑥向盛有紫色石蕊試液的試管中持續(xù)地通入氯氣，溶液發(fā)生的顏色變化是__________，理由是________________________。

 

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