1．下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①常溫下NaNO2溶液的pH大于7
②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)
④0.1mol•L-1 HNO2溶液的pH=2.1
⑤NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2
⑥0.1mol•L-1 HNO2溶液稀釋至100倍，pH變化值小于2．
A．①④⑥B．①②③④C．①④⑤⑥D．全部

分析 強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是電解質(zhì)的電離程度，完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)、部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，要證明亞硝酸是弱電解質(zhì)，只要能說明亞硝酸部分電離即可，據(jù)此分析解答．

解答 解：①常溫下NaNO2溶液的pH大于7，說明亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，則亞硝酸是弱酸，故正確；
②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，說明溶液中離子濃度很小，但不能說明亞硝酸部分電離，所以不能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)，故錯誤；
③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)，說明不符合復(fù)分解反應(yīng)條件，但不能說明亞硝酸部分電離，所以不能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)，故錯誤；
④0.1mol•L-1 HNO2溶液的pH=2.1，說明亞硝酸部分電離，則亞硝酸是弱電解質(zhì)，故正確；
⑤NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，磷酸酸性大于亞硝酸，磷酸是中強(qiáng)酸，則亞硝酸是弱酸，故正確；
⑥0.1mol•L-1 HNO2溶液稀釋至100倍，pH變化值小于2，說明亞硝酸中存在電離平衡，則亞硝酸是弱酸，為電解質(zhì)，故正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷，為高頻考點(diǎn)，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別是解本題關(guān)鍵，根據(jù)電解質(zhì)電離程度判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱，不能根據(jù)其水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列儀器中，沒有零刻度的是（　�。�
A．托盤天平B．滴定管C．溫度計D．容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將4mol 甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完全后測知四種取代物物質(zhì)的量相同，測消耗的氯氣有（　�。�
A．2molB．10molC．7.5molD．6mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法：
該法的工藝流程為：CrO${\;}_{4}^{2-}$$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{①轉(zhuǎn)化}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{②還原}$Cr3+$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{③沉淀}$Cr（OH）3
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯橙色．
（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是c．
a、Cr2O72-和CrO42-的濃度相同
b、2v （Cr2O72-）=v （CrO42-）
c、溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5．
方法2：電解法：該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（5）用Fe做電極的原因?yàn)殛枠O反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，提供還原劑Fe2+．
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）：2H++2e-=H2↑，氫離子濃度減少溶液的酸性減弱，溶液中同時生成的沉淀還有Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列描述中不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（　�。�
A．電解熔融Al2O3制金屬鋁，用鐵作陽極
B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極
D．在鍍件上鍍鋅，用鋅用陽極，硫酸鋅作電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某小組的同學(xué)欲探究NH3經(jīng)一系列反應(yīng)得到HNO3和NH4NO3的過程，NH3的轉(zhuǎn)化過程如圖所示．

甲、乙兩同學(xué)分別按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

用于A、B裝置中的可選藥品：濃氨水、30%H2O2溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO2
①裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．裝置E有多種作用，下列關(guān)于裝置E的作用或其中所盛液體的說法中，不正確的是d（填下列序號字母）．
a．使氨氣和氧氣充分混合   b．控制通入氨氣和氧氣的體積比
c．平衡裝置內(nèi)的壓強(qiáng)    d．錐形瓶內(nèi)液體是飽和食鹽水
②甲同學(xué)先點(diǎn)燃酒精燈，再打開K1、K2、K3、K4，反應(yīng)一段時間后，成功模擬了反應(yīng)過程，并將實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體持續(xù)通入裝置H一段時間后，H中的溶液變成藍(lán)色，則其中銅片所參與反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，若制得的氨氣僅按I→Ⅱ→III的順序完全轉(zhuǎn)化為硝酸，欲使H裝置中所得溶液為純凈的CuSO4溶液（忽略Cu2+的水解），理論上所需氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24LL（假設(shè)硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的還原產(chǎn)物全部排出反應(yīng)裝置）；
③乙同學(xué)為模擬過程IV的反應(yīng)，在甲同學(xué)操作的基礎(chǔ)上對該裝置進(jìn)行了下列各項(xiàng)中的一項(xiàng)操作，使G處圓底燒瓶中產(chǎn)生大量白煙，你認(rèn)為這項(xiàng)操作是a（填下列序號字母）．
a．關(guān)閉K3并熄滅酒精燈
b．關(guān)閉K4并熄滅酒精燈
c．關(guān)閉K3、K4并熄滅酒精燈
④丙同學(xué)認(rèn)為該系列實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的設(shè)計缺陷，你認(rèn)為該設(shè)計缺陷是缺少尾氣處理裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．隨著淡水資源的日益匱乏，人們講目光轉(zhuǎn)向海水，海水資源的利用主要包括海水的淡化和海水水資源的直接利用．
（1）海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等．一種用蒸餾法淡化海水的流程如圖1所示，流程中采取減壓的目的是降低海水的沸點(diǎn)，節(jié)約能源．

（2）電滲析法是一種很好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖2．則電極a接直流電源的負(fù)極，Ⅰ口排出的是淡水（填“淡水”或者“濃海水”）．
（3）可向淡化海水所得的濃海水中提取其中的化學(xué)資源，如海水提溴、海水提鎂等．
①海水提溴：在（2）中某口排出的濃海水中含有豐富的溴的化合物，如果以該濃海水，氯氣等為基本原料來制得單質(zhì)溴，最基本的操作過程是先加入稀硫酸酸化，再依次進(jìn)行氯化，吹出、吸收（吸收劑為SO2），再氯化、萃取、蒸餾，吸收過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．
②海水提鎂：（如圖3）

操作a若是在空氣流中直接加熱，則會生成Mg（OH）Cl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O；為得到MgCl2，操作a應(yīng)在氯化氫氣流中加熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法不正確的是（　�。�
A．升高溫度，可以加快反應(yīng)速率，縮短可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時間
B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度時，正逆反應(yīng)速率也達(dá)到最大且相等
C．用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取H2時，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率
D．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制H2比用98%的濃硫酸產(chǎn)生H2的速率快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．為探究鐵釘和鋼釘在堿性溶液中遇到高錳酸鉀時是否存在電化學(xué)腐蝕，進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)．下列推斷正確的是（　　）
A．鋼釘表面有白色沉淀B．實(shí)驗(yàn)2中的高錳酸鉀溶液先變色
C．負(fù)極的電極反應(yīng)為：Fe-3e-→Fe3+D．鐵釘表面有紅褐色物質(zhì)生成

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