【題目】氧化亞銅(Cu2O)是一種磚紅色粉末狀固體,幾乎不溶于水,可在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng),與硫酸、鹽酸、硝酸反應(yīng)如下:

①Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

②Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O

③3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O

(1)Cu2O中Cu元素的化合價(jià)為________。

(2)反應(yīng)①中氧化劑為_________,還原劑為_________（填具體物質(zhì)的化學(xué)式）。

(3)反應(yīng)②_________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng);若是請(qǐng)說明轉(zhuǎn)移電子情況,若不是請(qǐng)說明判斷依據(jù):_____________________________________。

(4)請(qǐng)寫出反應(yīng)③的離子方程式并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:___________________。

【答案】+1價(jià) Cu2O Cu2O 不是 反應(yīng)前后沒有元素化合價(jià)發(fā)生改變 3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O（6e-）.

【解析】

（1）Cu2O中O元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為零計(jì)算；

（2）反應(yīng)①中只有Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變化；

（3）反應(yīng)②沒有元素化合價(jià)的變化；

（4）氧化物、氣體、水寫成分子，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶于水的鹽寫成離子，據(jù)此寫出離子方程式；N元素從+5價(jià)降低到+2價(jià)，據(jù)此計(jì)算；發(fā)生化合價(jià)變化的硝酸作氧化劑．

(1) Cu2O中O元素的化合價(jià)為2價(jià)，則Cu為+1價(jià)；故答案為：+1；

(2)反應(yīng)①中只有Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變化, Cu2O中Cu元素的化合價(jià)降低作氧化劑,同時(shí)Cu2O中Cu元素的化合價(jià)升高作還原劑；

故答案為：Cu2O; Cu2O

(3)反應(yīng)②Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O中沒有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)；

故答案為：不是；反應(yīng)前后沒有元素化合價(jià)的改變；

(4) 3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O的離子方程式 3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O;反應(yīng)中N元素從+5價(jià)降低到+2價(jià),當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO,則轉(zhuǎn)移的電子為1mol×(52)=3mol,即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA；發(fā)生化合價(jià)的變化的硝酸作氧化劑，其物質(zhì)的量為1mol；

故答案為：3Cu2O+14H++2NO3═6Cu2++2NO↑+7H2O;3NA；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請(qǐng)回答下列問題：

（1）若兩池中電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。

②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是_________________________________________________。

（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：

①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________。

②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是_________________________________________________，

乙池中碳極上電極反應(yīng)屬于________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。

③若乙池轉(zhuǎn)移0.02 mol e－后停止實(shí)驗(yàn)，池中溶液體積是200 mL，則溶液混勻后的c(OH--)＝________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A. HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高與分子間作用力大小有關(guān)

B. H2O的熔、沸點(diǎn)高于H2S是由于H2O分子間存在氫鍵

C. 甲烷可與水形成氫鍵

D. 白酒中，乙醇分子和水分子間存在范德華力和氫鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　）

A. 18g 冰(圖甲）中含 O﹣H 鍵數(shù)目為 4NA

B. 28g 晶體硅(圖乙）中含有σ鍵數(shù)目為 4NA

C. 44g 干冰(圖丙）中含有 0.25NA個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元

D. 石墨烯(圖�。┦翘荚訂螌悠瑺钚虏牧希�12 g石墨烯中含σ鍵數(shù)目為 3 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】TMB由碳?xì)涞N元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為240，是一種新型指紋檢測(cè)的色原試劑，已在逐步取代強(qiáng)致癌物聯(lián)苯胺和其他致癌性的聯(lián)苯胺衍生物應(yīng)用于臨床化驗(yàn)法醫(yī)檢驗(yàn)刑事偵破及環(huán)境監(jiān)測(cè)等領(lǐng)域。某研究小組欲利用燃燒法測(cè)定TMB的分子式(氮元素轉(zhuǎn)化為N2)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

(1)實(shí)驗(yàn)裝置兩處用到裝有堿石灰的干燥管，其中F處的目的是______________________。儀器a的名稱是___________。

(2)將足量雙氧水置于a中，圓底燒瓶中裝入MnO2固體，按圖連接好裝置。

①A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

②待B、D處導(dǎo)管口有均勻氣泡時(shí)，再點(diǎn)燃C處酒精燈，原因是______________________。

(3)裝置C中CuO粉末的作用為_________________________________。

(4)該實(shí)驗(yàn)___________(填“需要”或“不需要”)尾氣處理，其原因是____________________。

(5)理想狀態(tài)下，將4.80gTMB樣品完全氧化，點(diǎn)燃C處酒精燈，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)測(cè)得D增加3.60g，E增加14.08g，則TMB的分子式為___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C代表3種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

（1）A的原子的3p軌道上只有1個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反，寫出該原子價(jià)電子的軌道表示式：_______________________________，核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_______種。

（2）B是原子序數(shù)為35的元素，其原子中有___________個(gè)電子層，有_________個(gè)能級(jí)。

（3）C元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，元C素基態(tài)原子的電子排布式為_________________，其單質(zhì)在一定條件下能與濃硫酸反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)方程式:____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是：

A.原子晶體的熔點(diǎn)一定高于離子晶體

B.P4 和 CH4 都是正四面體分子，鍵角都為 109°28’

C.NaCl 晶體中與每個(gè) Na+距離相等且最近的 Na+共有 6 個(gè)

D.C60 氣化和 I2 升華克服的作用力相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯堿廠用電解飽和食鹽水制取燒堿，同時(shí)制鹽酸的工藝流程如下：

（1）氯氣加壓能得到液氯，這利用了氯氣______________的物理性質(zhì)。

（2）在HCl合成塔中是_______氣過量。

（3）按照?qǐng)D示流程，為了制得100噸36.5%的鹽酸，理論上需氯化鈉_______噸。

（4）實(shí)驗(yàn)室制備HCl氣體的化學(xué)方程式：_________。

（5）利用HCl合成時(shí)放出的熱量來產(chǎn)生水蒸汽，用于NaOH溶液的蒸發(fā)，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是_______。

（6）氯化氫氣體可做美麗的噴泉實(shí)驗(yàn)。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用容積為V升的圓底燒瓶，采用排空氣法收集干燥的氯化氫，所得氣體的平均式量是34.625。噴泉實(shí)驗(yàn)后，燒瓶中的溶液的體積為____，物質(zhì)的量濃度為___。

（7）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行粗鹽（含有少量氯化鈣和硫酸鎂雜質(zhì)）提純實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題。

步驟一：稱取10g粗鹽，倒入燒杯中后加入30mL水溶解。為加快溶解速率，可采取的方法是______（任寫1種）。步驟二：依次加入稍過量的沉淀劑，充分反應(yīng)后得到大量沉淀。沉淀劑加入順序依次為（用化學(xué)式表示）：__________。步驟三：將混合物進(jìn)行過濾，取濾液進(jìn)行下一步操作。步驟四：往濾液中加入適量的____（填試劑名稱），調(diào)節(jié)pH到7（用pH試紙測(cè)定），若該試劑不小心加過量，對(duì)所得到氯化鈉的純度____（填“有”或“沒有”）影響。步驟五：將濾液倒入______中進(jìn)行加熱，等到______時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干。步驟六：晶體轉(zhuǎn)入試劑瓶中待用。在步驟三和五中，玻璃棒的作用依次是____、____。若最終得到的氯化鈉固體中還含有微量的NaBr和KCl，更簡(jiǎn)單的除雜方法是______。已知氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，由、、構(gòu)成的11.7gNaCl中含有___克。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】輝鉬礦的主要成分是MoS2(Mo呈+4價(jià))，含少量SiO2以及Re的化合物等雜質(zhì)。由輝鉬礦可制得金屬緩蝕劑鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·10H2O)、催化劑Mo2C和氧化劑KReO4，其主要流程如下：

(1)焙燒輝鉬礦時(shí)發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)開始的溫度(T)與真空度的關(guān)系如下圖所示：(真空度P/P0表示反應(yīng)時(shí)的壓強(qiáng)與標(biāo)準(zhǔn)大氣壓之比)

為獲得碳化鉬，在真空度為0.5的條件下，適宜的反應(yīng)溫度應(yīng)控制___________。

(2)焙燒時(shí)，生成Mo2C的反應(yīng)中被還原的元素有___________(填元素符號(hào))；水洗燒結(jié)物時(shí)，洗去的物質(zhì)除Na2S、Na2CO3之外，還有___________。

(3)用 NaClO2氧化MoS2時(shí)，MoS2轉(zhuǎn)化為MoO42-和SO42-，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。

(4)已知鉬酸鈉的溶解度曲線如下圖，獲得Na2MoO4·10H2O的操作A為___________、___________、過濾。

(5)生成KReO4晶體的化學(xué)方程式為___________；加入KCl時(shí)，同時(shí)加入乙醇的作用是___________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案