Question

已知AlF₃的熔點(diǎn)是890 ℃，AlCl₃的熔點(diǎn)是190 ℃（2.02×10⁵ Pa）,沸點(diǎn)是180 ℃。

（1）試解釋AlF₃和 AlCl₃的熔沸點(diǎn)存在很大差異的原因。

（2）在500 K和1.01×10⁵ Pa時(shí),測(cè)得AlCl₃蒸氣的密度為11.92 g·L^-1(已經(jīng)換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，試用共價(jià)鍵理論和配位鍵理論解釋其中的原因并畫出其中的結(jié)構(gòu)式。

（3）試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，判斷AlCl₃是離子化合物還是共價(jià)化合物。

Answer 1

解析：根據(jù)題目中給出的提示回答。

答案：（1）AlF₃是由離子鍵構(gòu)成的離子晶體，而AlCl₃是分子晶體，分子間存在的是范德華力，故前者是熔沸點(diǎn)高于后者。

（2）氯化鋁的相對(duì)分子質(zhì)量為11.92×22.4=267，由此可以計(jì)算出分子式為Al₂Cl₆。Al原子是sp³雜化，Al原子最外層有三個(gè)電子，占據(jù)四個(gè)sp³雜化軌道中的三個(gè)，與三個(gè)Cl原子形成共價(jià)鍵，還有一個(gè)sp³雜化軌道沒有電子，與最近一個(gè)Cl原子上的孤對(duì)電子形成配位鍵（如下圖）。

（3）看熔融的氯化鋁是否導(dǎo)電，若導(dǎo)電，是離子化合物，若不導(dǎo)電，是共價(jià)化合物。