A. | PH3 分子是非極性分子 | |
B. | PH3分子中有一對電子孤對 | |
C. | PH3 分子VSEPR模型的名稱是四面體 | |
D. | PH3 分子穩(wěn)定性低于 NH3 分子 |
分析 A.分子結(jié)構(gòu)是三角錐型,正負電荷重心不重合,為極性分子;
B.PH3 分子結(jié)構(gòu)和 NH3 相似;
C.價層電子對互斥模型(簡稱VSEPR模型),根據(jù)價電子對互斥理論,價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù).σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù),孤電子對個數(shù)=$\frac{1}{2}$×(a-xb),a指中心原子價電子個數(shù),x指配原子個數(shù),b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù);
D.共價鍵鍵長越短,鍵能越大,分子越穩(wěn)定.
解答 解:A.PH3分子結(jié)構(gòu)是三角錐型,正負電荷重心不重合,為極性分子,故A錯誤;
B.PH3 分子結(jié)構(gòu)和 NH3 相似,中心原子都含有一個孤電子對,故B正確;
C.PH3分子中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+$\frac{1}{2}$(5-3×1)=4,VSEPR模型為四面體結(jié)構(gòu);含有一個孤電子對,所以其空間構(gòu)型為三角錐形,故C正確;
D.共價鍵鍵長越短,鍵能越大,分子越穩(wěn)定,P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低,是因為P的原子半徑比N大,P-H鍵長比N-H長,則N-H鍵鍵長更短、鍵能更高,所以PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子,故D正確;
故選A.
點評 本題考查了化學(xué)鍵、分子構(gòu)型等,會利用知識遷移法進行分析解答,注意價層電子對互斥模型(簡稱VSEPR模型)理解,和氨氣類推性質(zhì)比較,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 電池總反應(yīng)為H2+2NiOOH$?_{放電}^{充電}$2Ni(OH)2 | |
B. | 放電時,甲電極為負極,OH-移向乙電極 | |
C. | 放電時,乙電極反應(yīng)為:NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH- | |
D. | 充電時,電池的碳電極與直流電源的正極相連 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
提出問題 | 收集資料 | 提出假設(shè) | 驗證假設(shè) | 得出結(jié)論 |
氯水中何種物質(zhì)能使?jié)駶櫟募t色布條褪色? | ①氯氣有強氧化性 ②氯氣與冷水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸 ③次氯酸有強氧化性 | ①氯氣使布條褪色 ②鹽酸使布條褪色 ③次氯酸使布條褪色 ④H2O使布條褪色 | 實驗①:把紅色干布條放入充滿氯氣的集氣瓶中,布條不褪色; 實驗②:把紅色布條伸入稀鹽酸中,紅色布條不褪色 實驗③:把紅色布條伸入氯水中,紅色布條褪色 實驗④:把紅色布條放在水里,布條不褪色. | 結(jié)論: 次氯酸使布條褪色 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 石英是制造光導(dǎo)纖維的原料,也是常用的半導(dǎo)體材料 | |
B. | 氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料,也是較好的耐火材料 | |
C. | 天然氨基酸能溶于強堿或強酸溶液,是兩性化合物 | |
D. | 船舶外殼裝上鋅塊,是犧牲陽極的陰極保護法進行防腐 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 甲烷在空氣中完全燃燒 | |
B. | 在鎳做催化劑的條件下,苯與氫氣反應(yīng) | |
C. | 乙烯通入溴水中 | |
D. | 乙醇與乙酸制備乙酸乙酯 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 按系統(tǒng)命名法,有機物可命名為3,7-二甲基-4-乙基辛烷 | |
B. | 環(huán)己醇分子中所有的原子可能共平面 | |
C. | 麻黃堿()的催化氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng) | |
D. | 某分子式為C10H20O2的酯可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化過程,則符合條件的酯的結(jié)構(gòu)有4種 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | F、Cl、Br、I原子半徑依次增大 | |
B. | F、Cl、Br、I的電子層數(shù)逐漸增多 | |
C. | F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱 | |
D. | F-、Cl-、Br -、I-離子的還原性依次減弱 |
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