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(1)在一可變密閉容器中進行的可逆反應：aA(g)+bB(g)cC(g)，當反應達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積縮小為原來的，重新達到平衡后，C的濃度(mol·L-1)是原來的140％。與原平衡比較，達到新平衡后，A的轉化率______。(填增大、減小、不變)

(2)鋁鎂合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作門框、卷簾門、防護欄等。下列性質與上述性質無關的是________。(填序號)

A.不易生銹          B.導電性好          C.密度小          D.強度高

(3)只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無色溶液區(qū)分開，這種試劑是________。(填序號)

A.BaCl2溶液         B.FeCl2溶液         C.FeCl3溶液       D.Fe(NO3)2溶液

(1)減小  (2)B  (3)C

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?泰安三模）SO2、NO、NO2、CO都是污染大氣的有害氣體，對其進行回收利用是節(jié)能減排的重要課題．
（1）上述四種氣體中直接排入空氣時會引起酸雨的有
NO、NO2、SO2
NO、NO2、SO2
（填化學式）．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1；
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1．
①反應：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
-41.8
-41.8
kJ?mol-1．
②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：1置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），下列不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
ad
ad
（填字母）．
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體的顏色保持不變
c．NO的物質的量保持不變
d．每生成1molSO3的同時消耗1molNO2
（3）CO可用于合成甲醇，其反應的化學方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在一容積可變的密閉容器中充有10molCO與20molH2，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇．CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖1所示．
①上述合成甲醇的反應為
放熱
放熱
（填“放熱”或“吸熱”）反應．
②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為
KA=KB＞KC
KA=KB＞KC
．
③若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為
2
2
L．
（4）某研究小組設計了如圖2所示的甲醇燃料電池裝置．
①該電池工作時，OH-向
b
b
（填“a”或“b”）極移動．
②電池工作一段時間后，測得溶液的pH減小，則該電池總反應的離子方程式為
2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O；
2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O；
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業(yè)叫煤化工．
（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1．
①該反應在常溫下
不能
不能
自發(fā)進行（填“能”或“不能”）；
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
bd
bd
（填字母，下同）．
a．容器中的壓強不變        b．1mol H-H鍵斷裂的同時，斷裂2mol H-O鍵
c．c（CO）=c（H2）        d．密閉容器的容積不再改變
③若在一容積不變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，充入N2，則平衡
不
不
（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
若在一容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，充入N2，則平衡
正向
正向
（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
H2O CO H2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 6
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實驗1中以v（CO2）表示的反應速率為
0.13mol/（L．min）
0.13mol/（L．min）
（取小數(shù)點后兩位）；
②該反應為
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應，實驗2的化學平衡常數(shù)K=
0.17
0.17
（取兩位有效數(shù)字）
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產甲醇．一定條件下發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列條件能使上述反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是
c
c
（填寫序號字母）．
a．及時分離出CH3OH氣體                
b．適當升高溫度
c．保持容器的容積不變，再充入1mol CO2和3mol H2
d．選擇高效的催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

SO2、NO、NO2、CO都是污染大氣的有害氣體，對其進行回收利用是節(jié)能減排的重要課題．
（1）上述四種氣體中直接排入空氣時會引起酸雨的有
 
（填化學式）．
（2）NO2與CO能發(fā)生可逆反應生成CO2和NO，該反應中每生成1 g CO2 （g）時，放出5.13kJ熱量．
①上述反應中氧化劑與還原劑的質量之比為
 
．
②寫出上述反應的熱化學方程式：
 
．
③一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：1置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），下列不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母）．
a．體系壓強保持不變b．混合氣體的顏色保持不變c．NO的物質的量保持不變d．每生成1 mol SO3的同時消耗1mol NO2精英家教網
（3）CO可用于合成甲醇，其反應的化學方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在一容積可變的密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇．CO的平衡轉化率（a）與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖所示．
①上述合成甲醇的反應為
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應．
②A、B、C三點中CH3OH（g）的體積分數(shù)最大的是
 
（填“A”“B”或“C”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（9分）一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，反應：過程中的能量變化如圖所示。反應過程中，A、B、C的物質的量(mol)的變化如下表：

時間(min)

0

1

2

3

4

5

6

7

8

n(A)

2.00

1.90

1.82

1.76

1.64

1.54

1.50

1.50

1.50

n(B)

1.00

0.95

0.91

0.88

0.82

0.77

0.75

0.75

0.75

n(C)

0

0.10

0.18

0.24

0.36

0.46

0.50

0.50

0.50

回答下列問題：

（1）反應的正反應△H     (填“大于”或“小于”)0。

（2）該反應平衡時，下列說法不正確的是          

（A）氣體的密度不再改變         （B）A的物質的量濃度不變

（C）放出或吸收的熱量不再變化   （D）v正（A）=v逆（A）=0

（3）toC時，在一容積為2L的恒容密閉容器內加入0.4molA和0.6molB，在一定條件下發(fā)生反應，反應中C的物質的量濃度變化情況如下圖：

①該溫度下，反應：的平衡常數(shù)K=                。

②反應進行到1分鐘時B物質的量為            。

③在第5min時，將容器的體積縮小一半后，若在第8min達到新的平衡時A的總轉化率為75%，請在上圖中畫出第5min到新平衡時C的物質的量濃度的變化曲線。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(15分)甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下，發(fā)生如下反應制得：。請根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)   從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v(CO)=________。

(2)   寫出該反應的熱化學方程式________________

(3)   恒容條件下,下列措施中能使增大的有________________

A升高溫度                          B充人He氣

C再充入1molCO和2mol H2           D使用催化劑

(4)   若在溫度和容器相同的三個密閉容器中,按不同方式投人反應物.，測得反應達到平衡吋的有關數(shù)據(jù)如下表：

則下列關系正確的是________

A c1=c2      B.

C. 2a1=a3       D. a1 +a2 =1

E該反應若生成1molCH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量

(5)   若在一體積可變的密閉容器中充入l mol  CO 2mol H2和1mol CH3OH，達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向________(填“正”、“逆”)反應方向移動，理由是________________

 

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