Question

取100mL某鹽酸和硝酸的混合溶液中，加入150mL 2mol?L^-1的NaOH溶液，正好完全中和，然后再取100mL原鹽酸和硝酸的混合液，加入足量AgNO₃溶液，得沉淀14.35g．求：
（1）原混合溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度；
（2）原混合溶液中所含HNO₃的質(zhì)量為多少？

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：計(jì)算題

分析：（1）酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)，H⁺與OH^-按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)，故n（HNO₃）+n（HCl）=n（NaOH），據(jù)此結(jié)合C=

n

v

原混合溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度；
（2）然后再取100mL原鹽酸和硝酸的混合液，加入足量AgNO₃溶液，得沉淀14.35g，根據(jù)氯原子守恒，n（HCl）=n（AgCl），結(jié)合n（HNO₃）+n（HCl）=n（NaOH），求出n（HNO₃），再根據(jù)m=n×M求解．

解答： 解：（1）150mL 2mol?L^-1的NaOH溶液，n（NaOH）=C×V=150mL×2mol?L^-1=0.3mol，正好完全中和，
酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)，H⁺與OH^-按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)，n（H⁺）=n（OH^-）=n（NaOH）=0.3mol，c=

n

v

=

0.3mol

0.1L

=3mol/L，
答：原混合溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為3mol/L；
（2）然后再取100mL原鹽酸和硝酸的混合液，加入足量AgNO₃溶液，得沉淀14.35g，Cl^-+Ag⁺═AgCl↓，
n（AgCl）=

m

M

=

14.35g

143.5g/mol

=0.1mol，n（HCl）=n（AgCl）=n（Cl^-）=0.1mol，由（1）知n（HNO₃）+n（HCl）=n（NaOH）=0.3mol，所以n（HNO₃）=0.3mol-0.1mol=0.2mol，
則原混合溶液中所含HNO₃的質(zhì)量為m=n×M=0.2mol×63g/mol=12.6g，
答：原混合溶液中所含HNO₃的質(zhì)量為12.6g．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意根據(jù)氯原子守恒以及正好完全中和的含義進(jìn)行解答．