【題目】汽車劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑.若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則下列判斷正確的是( )
A.生成42.0 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
B.有0.250 mol KNO3被氧化
C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.5 mol
D.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol
【答案】D
【解析】解:該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由﹣ 價(jià)、+5價(jià)變?yōu)?價(jià),所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮?dú),假設(shè)有16mol氮?dú)馍,氧化產(chǎn)物是15mol、還原產(chǎn)物是1mol,則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol,若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則參加反應(yīng)的n(KNO3)= =0.25mol,
A.生成氮?dú)獾捏w積= =44.8 L N2 , 故A錯(cuò)誤;
B.硝酸鉀得電子作氧化劑而被還原,故B錯(cuò)誤;
C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=3n(KNO3)=5×0.25mol=1.25mol,故C錯(cuò)誤;
D.被氧化的N原子的物質(zhì)的量= =3.75 mol,故D正確;
故選D.
10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑中N元素化合價(jià)由﹣ 、+5價(jià)變?yōu)?價(jià),所以NaN3是還原劑、KNO3是氧化劑,N2既是氧化產(chǎn)物又是還原劑,根據(jù)反應(yīng)方程式可知,每當(dāng)生成16molN2 , 則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol,被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mol,有2molKNO3被還原;
現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則生成2molN2 , 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol,被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol,以此解答該題.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)天然產(chǎn)物水解的敘述不正確的是( )
A. 油脂水解可得到丙三醇 B. 可用碘檢驗(yàn)淀粉水解是否完全
C. 蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸 D. 纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是
選項(xiàng) | X | Y | Z | 箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件 |
A | SiO2 | Na2SiO3 | H2SiO3 | ①與Na2CO3熔融 |
B | NaCl | NaHCO3 | Na2CO3 | ②加熱 |
C | N2 | NO2 | HNO3 | ③加熱 |
D | C | CO | CO2 | ④灼熱炭粉 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:還原性強(qiáng)弱:I﹣>Fe2+ . 往100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣,反應(yīng)完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+ . 則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A.0.12molL﹣1
B.0.1molL﹣1
C.1.2molL﹣1
D.1.0molL﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是
A.在0-a范圍內(nèi),只發(fā)生中和反應(yīng)
B.a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C.a(chǎn)=0.3
D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用化學(xué)原理對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理。
(一)某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr元素的回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+):
常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:
陽離子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cu2+ | Cr3+ |
開始沉淀時(shí)的pH | 1.9 | 7.0 | - | - | 4.7 | - |
沉淀完全時(shí)的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 6.7 | 9(>9溶解) |
(1)酸浸時(shí),為了提高浸取率可采取的措施是___________________________________(至少寫兩條)。
(2)H2O2的作用是_____________________________________。
(3)調(diào)pH=8是為了除去________________(填Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+)。
(4)鈉離子交換樹脂的原理為Mn++nNaR―→MRn+nNa+,被交換的雜質(zhì)離子是__________(填Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+)。
(5)試配平氧化還原反應(yīng)方程式:
Na2Cr2O7+SO2+H2O===Cr(OH)(H2O)5SO4+Na2SO4;
每生成1 mol Cr(OH)(H2O)5SO4轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____________。
(二)印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3。腐蝕銅板后的混合溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe
(6)①____________________________________;②_____________________________________;
③過濾。(提供的藥品:Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn),判斷下列物質(zhì)或其水溶液按pH的一定順序依次排列正確的是( )
A.“84”消毒液、潔廁靈、食鹽、可樂
B.可樂、潔廁靈、食鹽、“84”消毒液
C.潔廁靈、可樂、食鹽、“84”消毒液
D.潔廁靈、食鹽、可樂、“84”消毒液
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