Question

根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是

H2SO3+I2+H2O＝H2SO4+2HI

2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2

3FeCl2+4HNO3＝2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

A．I-＞Fe2+ ＞H2SO3＞NO

B．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO

C．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO

D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，則H2SO3為還原劑，還原性H2SO3＞I-，②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，則HI為還原劑，還原性I-＞Fe2+，③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3中，N元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則FeCl2為還原劑，還原性Fe2+＞NO，顯然還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠2SO3＞I-＞Fe2+＞NO，故選B．

考點(diǎn)：氧化性還原性強(qiáng)弱比較