下表為元素周期表中第四周期的部分元素(從左到右按原子序數(shù)遞增排列，)根據(jù)要求回答下列各小題：

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

(1)在以上元素的基態(tài)原子的電子排布中 4s 軌道上只有 1 個電子的元素有________(填元素名稱)。

(2)寫出基態(tài) Cr3＋的電子排布式：________。

(3)Fe3＋ 的化學性質(zhì)比Fe2＋穩(wěn)定，其原因是________。

(4)試比較：第一電離能I1(Cr)________(填“＞”“＜”或“＝”)I1(Co)。

(5)前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有________種。


 答案　(1)鉀、鉻、銅

(2)1s22s22p63s23p63d3 或[Ar]3d3

(3)Fe3＋ 的3d軌道填充了5個電子，為半充滿狀態(tài)

(4)<　(5)5


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于溶液的酸堿性，說法正確的是(　　)

A．pH＝7的溶液呈中性

B．中性溶液中一定有[H＋]＝1.0×10－7 mol·L－1

C．[H＋]＝[OH－]的溶液呈中性

D．在100℃時，純水的pH<7，因此顯酸性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(CuS)。下列分析正確的是(　　)

A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性

C．CuSO4與ZnS反應的離子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓

D．整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


298 K時，各反應的平衡常數(shù)如下：

①N2(g)＋O2(g)2NO(g)，K＝1×10－30；

②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)，

K＝2×1081 mol－1·L；

③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)，K＝4×10－92 mol·L－1

則常溫下，NO、H2O、CO2這三種化合物分解放氧的傾向最大的是(　　)

A．①           B．②            C．③           D．無法判斷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJ·mol－1)。下列關于元素R的判斷中一定正確的是                                (　　)。

I1

I2

I3

I4

……

R

740

1 500

7 700

10 500

①R的最高正價為＋3價�、赗元素位于元素周期表中第ⅡA族�、跼元素第一電離能大于同周期相鄰元素�、躌元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2

A．①②                             B．②③

C．③④                             D．①④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


結晶玫瑰是具有強烈玫瑰香氣的香料，可由下列反應路線合成(部分反應條件略去)：

(1)A的類別是________，能與Cl2反應生成A的烷烴是________。B中的官能團是________。

(2)反應③的化學方程式為______________________。

(3)已知：B苯甲醇＋苯甲酸鉀，則經(jīng)反應路線①得到的產(chǎn)物加水萃取、分液， 能除去的副產(chǎn)物是________。 

則經(jīng)反應路線②得到的一種副產(chǎn)物，其核磁共振氫譜有4組峰，各組吸收峰的面積之比為________。

(5)G的同分異構體L遇FeCl3溶液顯色，與足量飽和溴水反應未見白色沉淀產(chǎn)生， 則L與NaOH的乙醇溶液共熱，所得有機物的結構簡式為__________________________________________________。(任寫一種)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


把圖2中的物質(zhì)補充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原型離子方程式(未配平)：

……

圖1

　　　　

圖2

對于該離子方程式的說法不正確的是                                   (　　)。

A．IO作氧化劑

B．氧化性：Mn2＋>IO

C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2

D．若有2 mol Mn2＋參加反應時，則轉(zhuǎn)移10 mol電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


今有下列四種酸溶液：(A)c(H＋)＝0.1 mol·L－1的鹽酸，(B)c(H＋)＝0.1 mol·L－1的硫酸，(C)c(H＋)＝0.1 mol·L－1的醋酸，(D)0.01 mol·L－1的醋酸。

(1)四種酸中，c(H＋)的大小關系是(用標號表示，下同)______________。

(2)四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的大小關系是______。

(3)取等體積的四種溶液分別無限稀釋，酸分子可電離生成的全部H＋的物質(zhì)的量的大小關系是__________________。

(4)取等體積的四種溶液，分別加入等量鋅粉，剛開始反應時反應速率的大小關系是________________________________________________________________________；

當反應結束后，發(fā)現(xiàn)有一種酸有剩余，則此酸為__________。

(5)取等體積的四種溶液分別加入NaOH溶液，當完全中和時，消耗NaOH的物質(zhì)的量的關系是________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A.標準狀況下，11.2 L NO和11.2 L SO3的分子總數(shù)為0.5NA

B.0.1molBr2與足量H2O或NaOH反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA

C.0.1mol的白磷（P4）或四氯化碳（CCl4）中所含的共價鍵數(shù)均為0.4NA

D．在精煉銅或電鍍銅的過程中，當陰極析出銅32g轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA

查看答案和解析>>

同步練習冊答案