下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法錯誤的是（　　）
A、鋁用于冶煉難熔金屬
B、鋅用于防護鐵腐蝕
C、硝酸用于制炸藥
D、生石灰用于食品抗氧化劑
考點：鋁的化學(xué)性質(zhì),硝酸的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：A．鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，可用于冶煉熔點高的金屬；
B．Zn比Fe活潑，構(gòu)成原電池中Zn為負極；
C．硝化甘油由甘油和硝酸制備；
D．生石灰具有吸水性，不具有還原性．
解答： 解：A．鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，可用于冶煉熔點高的金屬，且Al具有強還原性，則鋁用于冶煉難熔金屬，如V、Cr、Mn等，故A正確；
B．Zn比Fe活潑，構(gòu)成原電池中Zn為負極，則鋅用于防護鐵腐蝕，故B正確；
C．硝化甘油為常見的炸藥，可由甘油和硝酸制備，則硝酸用于制炸藥，故C正確；
D．生石灰具有吸水性，不具有還原性，則生石灰用于食品干燥劑，不能作抗氧化劑，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及用途，為高頻考點，把握化學(xué)性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重化學(xué)與生活及反應(yīng)原理的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗不能達到預(yù)期目的是（　�。�
A、利用Ⅰ裝置檢查氣密性，打開分液漏斗活塞，液體順利流下
B、利用Ⅱ裝置制取NH3
C、利用Ⅲ裝置進行銅與濃硝酸反應(yīng)的實驗
D、利用Ⅳ裝置收集NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上合成有機物Ⅲ（=CHCOOCH2CH3）的路線如下：

（1）有機物Ⅰ的分子式為
 
，所含官能團名稱為
 
．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為
 
，反應(yīng)②中無機試劑和催化劑為
 
．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
 
．
（4）有機物Ⅳ發(fā)生消去反應(yīng)可得Ⅰ，也能通過兩步氧化得丙二酸，則Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（5）已知（R表示烴基）：

醛和酯也能發(fā)生上述類似反應(yīng)，則苯甲醛與
 
發(fā)生反應(yīng)，可直接合成有機物Ⅲ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作或事故處理方法錯誤的是（　�。�
A、少量的金屬鈉應(yīng)保存在煤油中
B、不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
C、將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌
D、大量氯氣泄漏時，應(yīng)用浸有弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻向低處跑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列四種物質(zhì)，不能由金屬與非金屬兩種單質(zhì)直接化合生成的是（　　）
A、FeCl2
B、Na2O2
C、FeI3
D、CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示與對應(yīng)敘述相符的是（　�。�
A、
一定條件下，X和Y反應(yīng)生成Z，由圖1推出該反應(yīng)的方程式可表示為：X+3Y?Z
B、
表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲線（常溫下），該實驗最好選取酚酞作指示劑
C、
常溫下，向NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，所得滴定曲線如圖所示．當(dāng)7＜pH＜13時，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、
用硝酸銀溶液滴定等濃度的A-、B-、C-的混合溶液（均可以與Ag+反應(yīng)生成沉淀），由圖可確定首先沉淀的是C-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

霞石是一種硅酸鹽，其組成可表示為K2O?3Na2O?4Al2O3?8SiO2，某小組同學(xué)設(shè)計以霞石為原料制備Al2O3的方案如下：

請回答下列問題：
（1）沉淀1的主要成分的化學(xué)式為
 
．
（2）向濾液1中加入過量NaOH溶液的有關(guān)反應(yīng)離子方程式為
 
．
（3）由溶液2生成Al（OH）3的離子方程式為
 
．
（4）某同學(xué)提出上述流程較繁瑣，可簡化流程，其方法是向濾液1中加入足量的試劑X即可得到Al（OH）3，則試劑X為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車尾氣中CO、NOx 以及燃煤廢棄中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義．吸收SO2和NO，獲得Na2S2O2和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中，NaOH溶液吸收SO2也可生成Na2SO3和NaHSO3的混合溶液
①寫出NaOH溶液吸收SO2生成等物質(zhì)的量的Na2SO3和NaHSO3混合溶液時總反應(yīng)的離子方程式
 

②已知混合液pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
當(dāng)混合液中n（SO32-）：n（HSO3-）=1：1時，c（Na+）
 
 c（HSO3-）+2c（SO32-）（填“＞”“=”或“＜”）
（2）裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce 4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-、NO2-，寫出只生成NO2-的離子方程式
 
；
（3）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如圖所示．

①生成的Ce4+從電解槽的
 
 （填字母序號）口流出；
②生成S2O42-的電極反應(yīng)式為
 
；
（4）已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO2-的濃度為a g?L-1，要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NO3-，至少需向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2
 
 L．（用含a代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知香豆素的同分異構(gòu)體是V，寫出符合下列條件V的結(jié)構(gòu)簡式是
 

①苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③能使氯化鐵溶液呈紫色．

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