17．下列關于鈉及其氧化物的敘述中正確的是（　�。�
A．鈉著火后，可用泡沫滅火器來滅火
B．氧化鈉和過氧化鈉都屬于堿性氧化物
C．過氧化鈉與水的反應中，Na2O2作氧化劑，水作還原劑
D．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2的反應是放熱反應

分析 A．鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉能和水、二氧化碳反應生成氧氣，鈉和水反應生成可燃性氣體氫氣；
B．和酸反應只生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物；
C．過氧化鈉與水的反應生成氫氧化鈉與氧氣，水中各元素的化合價不變，而Na2O2中-1價的氧變成0價和-2價；
D．過氧化鈉和二氧化碳、水反應是氧化還原反應是放熱反應．

解答 解：A．鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉能和水、二氧化碳反應生成氧氣，鈉和水反應生成可燃性氣體氫氣，氧氣具有助燃性、氫氣具有可燃性，所以Na燃燒不能用泡沫滅火器來滅火，應該用沙土滅火，故A錯誤；
B．和酸反應只生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，過氧化鈉和酸反應除了生成鹽外還生成氧氣，所以過氧化鈉不是堿性氧化物，故B錯誤；
C．過氧化鈉與水的反應生成氫氧化鈉與氧氣，水中各元素的化合價不變，而Na2O2中-1價的氧變成0價和-2價，所以水既不是氧化劑也不是還原劑，過氧化鈉既是氧化劑以是還原劑，故C錯誤；
D．CO2、H2O與Na2O2反應是放熱反應，放出的熱量達到脫脂棉的著火點，所以脫脂棉著火，故D正確；
故選D．

點評 本題考查鈉及其化合物的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學生對基礎知識的掌握，明確元素化合物性質(zhì)及基本概念內(nèi)涵是解本題關鍵，比較容易．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．CH4和H2O（g）可發(fā)生催化重整反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．
（1）每消耗8gCH4轉(zhuǎn)移3mol電子．
（2）已知：①2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H1=akJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=bkJ•mol-1
③CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H3=ckJ•mol-1
④CH4（g）+2H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H4
由此計算△H4=c+3b-2akJ•mol-1．
（3）T℃時，向1L恒容密閉容器中投入1molCH4和1molH2O（g），發(fā)生反應：CH4（g）+H2O?CO（g）+3H2（g）
經(jīng)過tmin，反應達到平衡．已知平衡時，c（CH4）=0.5mol•L-1
①0～tmin內(nèi)，該反應的平衡反應速率v（H2）=$\frac{1.5}{t}$mol/（L•min）．
②T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=6.75．
③當溫度升高到（T+100）℃時，容器中c（CO）=0.75mol•L-1，則該反應是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）一種熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理示意圖如圖：
①該放電過程中K+和Na+向電極B（填“A”或“B”）移動．
②該電池的負極反應式為3H2+CO+4CO32--8e-=3H2O+5CO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸．
常溫常壓，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO?）=（10-5-10-9）mol/L；下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH的電離程度增大的是bdf．
a．加入少量0.10mol/L的稀鹽酸b．加熱CH3COOH溶液c．加入少量冰醋酸
d．加水稀釋至0.010mol/L e．加入少量氯化鈉固體 f．加入少量0.10mol/L的NaOH溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某元素的M層有4個P電子，下列敘述錯誤的是（　　）
A．N層不含電子B．該元素是硫元素
C．L層一定有8個電子D．原子最外層電子數(shù)為4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖所示（圖中Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂角），下列關于晶體的說法正確的是（　�。�
A．CaTiO3的摩爾質(zhì)量為136
B．CaTiO3晶體中每個Ti4+與12個Ca2+緊相鄰
C．CaTiO3晶體中每個Ti4+與12個O2-緊相鄰
D．CaTiO3晶體中每個Ti4+與12個Ti4+緊相鄰

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化的是（　　）
A．CH4、P4B．SO2、CHCl3C．PCl3、SO3D．NH3、H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．在澄清透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．HCO3-、ClO-、Na+、H+B．Cl-、NH4+、NO3-、H+
C．K+、Cu2+、Cl-、SO42-D．OH-、Mg2+、Na+、CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．50ml0.50mol•L-1鹽酸與50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒
（2）在實驗過程中，該同學需要測定并記錄的實驗數(shù)據(jù)有BDF（填序號）．
A．鹽酸的濃度B．鹽酸的溫度C．氫氧化鈉溶液的濃度D．氫氧化鈉溶液的溫度
E．水的比熱容F．反應后混合溶液的終止溫度
（3）中和反應，三次實驗溫度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比熱容為4.18J/（g•℃），酸與堿溶液的密度均為1g/cm3．通過計算可得中和熱△H= -56.8kJ•mol-1，
（4）實驗中改用60mL0.50mol•L-1鹽酸跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液進行反應，與上述正確的實驗操作相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關說法正確的是（　�。�
A．為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解
B．實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀H2SO4中滴加少量 Cu（NO3）2溶液
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，降低溫度時：v（正）增大，v （逆）減小，平衡時氫氣轉(zhuǎn)化率增大
D．吸熱反應“TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進行，則該反 應的△S＜0

查看答案和解析>>

同步練習冊答案