常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是常溫下甲、乙兩醋酸溶液，測得甲的pH=a，乙的pH=a+1．下列推斷中正確的是（　�。�
分析：常溫下，醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，溶液的濃度越大其電離程度越小，據(jù)此分析解答．
解答：解：A．酸溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，所以甲溶液中水電離出的氫離子濃度是
Kw
10-a
mol/L，B溶液中水電離出氫離子濃度=
KW
10-a-1
，所以甲中由水電離產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量濃度是乙的0.1倍，故A正確；
B．如果醋酸的電離程度相等，則物質(zhì)的量濃度c（甲）=10c（乙），實際上乙的電離程度大于甲，所以c（甲）＞10c（乙），故B錯誤；
C．因為c（甲）＞10c（乙），所以中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V（乙）＞10V（甲），故C正確；
D．通過A知，甲中氫氧根離子濃度=
Kw
10-a
mol/L，B溶液中水電離出氫氧根離子濃度=
KW
10-a-1
，所以甲中的c（OH-）為乙中的c（OH-）的0.1倍，故D錯誤；
故選AC．
點評：本題考查弱電解質(zhì)電離，明確弱電解質(zhì)溶液的濃稀與其電離程度之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意酸溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，為易錯點．
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（2012?四川）常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�

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常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是　

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＝c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋)
D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合：
2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

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常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（   ）

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋)

D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合：2c(H＋)－2c(OH－)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

 

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常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+) = c(Cl−) + c(ClO−) + c(OH−)

B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3−) > c(CO32−) > c(H2CO3)

C．pH = 11的氨水與pH = 3的鹽酸等體積混合：c(Cl−) = c(NH4+) > c(OH−) = c(H+)

D．0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：

            2c(H+) – 2c(OH−) = c(CH3COO−) – c(CH3COOH)

 

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