對下列常見物質(zhì)的認(rèn)識(shí)不正確的是（　　）
A、明礬可作凈水劑
B、CaCO3是陶瓷的主要成分
C、干冰能用作于人工降雨
D、NaHCO3可作抗酸藥，能中和胃里過多的酸，緩解胃部不適
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,鈉的重要化合物
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A．氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而凈水；
B．陶瓷屬于硅酸鹽產(chǎn)品；
C．干冰、碘化銀都能用于人工降雨；
D．碳酸氫鈉溶液呈弱堿性，能和鹽酸反應(yīng)．
解答： 解：A．明礬中含有鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而凈水，故A正確；
B．陶瓷屬于硅酸鹽產(chǎn)品而不是碳酸鹽產(chǎn)品，CaSiO3是陶瓷的主要成分，CaCO3是大理石、石灰石的主要成分，故B錯(cuò)誤；
C．干冰氣化時(shí)吸收熱量而使其周圍環(huán)境溫度降低，水蒸氣遇冷變成雨滴而降落到地面，所以干冰用于人工降雨，故C正確；
D．碳酸氫鈉在水溶液能水解而使溶液呈弱堿性，所以能和鹽酸反應(yīng)而降低酸濃度，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的用途，涉及鹽類水解、物質(zhì)的成分、氣化等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)、構(gòu)成元素是解本題關(guān)鍵，注意明礬凈水和氯氣消毒原理的差別，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對含有雜質(zhì)的鐵粉樣品進(jìn)行分析（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）．
取4份質(zhì)量均為2.5g的樣品，分別與同一濃度的鹽酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如表．試計(jì)算：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 加入鹽酸體積/mL 剩余固體質(zhì)量/g
1 10 1.8
2 20 1.1
3 30 0.5
4 50 0.5
（1）每份樣品中所含雜質(zhì)的質(zhì)量為
 
g．
（2）所用鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，48gO3和48gO2含有的氧原子數(shù)均為3NA
B、1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為0.1NA
C、11.2L氧氣中所含有的原子數(shù)為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水所含分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Se是人體必需的微量元素，其中
 
80
34
Se的原子棱內(nèi)中子數(shù)是（　�。�
A、80B、46C、34D、12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（　�。�
X Y Z
例 氧化物 化合物 純凈物
A 甲烷 烷烴 烴
B 膠體 分散系 混合物
C 電解質(zhì) 離子化合物 化合物
D 堿性氧化物 金屬氧化物 氧化物
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向50mL 稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）之間的關(guān)系如右圖所示，且每一段只對應(yīng)一個(gè)反應(yīng)．下列說法正確的是（　�。�
A、產(chǎn)生氫氣的體積為1.68L
B、產(chǎn)生二氧化氮的體積為1.12L
C、參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6g
D、原混合溶液中c（HNO3）=0.5 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

簡要回答下列問題
（1）金屬鈉可保存在煤油中的原因：
 
．
（2）碳酸氫鈉可用作焙制糕點(diǎn)的疏松劑的原因：
 
．
（3）汽車數(shù)量劇增，汽車尾氣（含氮和碳的氧化物）污染日趨嚴(yán)重．如何控制汽車尾氣污染，請你提出一條合理建議：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列種物質(zhì)：①CH3OH  ②③④⑤
（1）能發(fā)生消去反應(yīng)生成具有相同碳原子數(shù)的烯烴的是
 
（請?zhí)钚蛱?hào)，下同），
其消去產(chǎn)物依次是
 
；
由此可以推出苯甲醇（）
 
（填“能”或“不能”）發(fā)生消去反應(yīng)．
（2）能在銅的催化作用下，被空氣中氧氣氧化成醛的序號(hào)分別是
 
，請寫出能被氧化成酮的反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅是與人類關(guān)系非常密切的有色金屬，已知常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu2+易在酸性條件下發(fā)生；2Cu+=Cu2++Cu．大多數(shù)+1的價(jià)銅的化合物是難溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．
（1）在新制Cu（OH）2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成不溶物的顏色為：
 
，某同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)卻有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，這黑色物質(zhì)的化學(xué)式為：
 
．
（2）在CuCl2溶液中逐滴加入過量KI溶液可能發(fā)生：a.2Cu2++4I-═2CuI2↓（白色）+I2，b.2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓（白色）+I2，
①若a反應(yīng)是主要的，需要查詢的數(shù)據(jù)是
 
．②為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑
 
．
A．SO2 B．四氯化碳     C．NaOH      D．乙醇
（3）一定條件下，在CuSO4中加入NH5反應(yīng)生成氫化亞銅（CuH）．
①已知NH5在所有原子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫NH5電子式：
 
．
②寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式
 
．
③將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列化學(xué)方程式．
 
CuH+
 
HNO3
 
Cu（NO3）2+
 
H2↑+
 
 
+
 
 
．
（4）將實(shí)驗(yàn)制得的CuCl樣品2.000g（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）溶于一定量的0.5000mol?L-1FeCl3溶液中，加水稀釋至200mL得到溶液，取20.00mL 用0.1000mol?L-1的Ce（SO4）2溶液滴定到終點(diǎn)，消耗20.00mLCe（SO4）2．有關(guān)反應(yīng)式：
Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，則樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．

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