Question

某稀硫酸和硝酸的混合溶液200 mL，分成兩份。向其中一份逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被還原為NO）。向另一份逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化曲線如下圖所示。

（1）第二份溶液中最終溶質(zhì)為 ；

（2）OA段產(chǎn)生的氣體是 （填化學式），BC段產(chǎn)生的氣體是 （填化學式），AB段的反應為 ；

（3）原混合酸中HNO3的物質(zhì)的量為 mol，H2SO4的物質(zhì)的量濃度應為 mol/L。

 

Answer 1

（1）硫酸亞鐵 （2）NO H2 （3）0.4 ;4

【解析】

試題分析：硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因為溶液中有硫酸根，并且鐵單質(zhì)全部轉化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應為：Fe+2H+=Fe2++H2↑OA段發(fā)生反應為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化劑作用，所以原混合酸中n（NO3-）=2n（Fe）= =0.4mol . 反應消耗22.4g鐵，也就是所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據(jù)硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的濃度是4mol/l

考點：本題以圖象為載體，考查有關金屬和酸反應的計算題