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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

下列關于銅電極的敘述不正確的是

A．銅鋅原電池中銅是正極

B．用電解法精煉銅時粗銅作陽極

C．在鍍件上鍍銅時可用銅作陽極

D．電解稀H₂SO₄制H₂、O₂時銅做陽極

試題分析：A、銅鋅原電池中，鋅易失電子作負極，銅作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應，故A正確；B、電解精煉銅時，陽極材料是粗銅，粗銅失電子發(fā)生氧化反應，純銅作陰極，陰極上銅離子放電析出銅，故B正確；C、電鍍銅時，銅作陰極，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應，鍍件作陰極，陰極上銅離子放電生成銅，故C正確；D、如果用銅作陽極電解稀硫酸溶液，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應而得不到氧氣，應該用惰性電極電解稀硫酸，故D錯誤；故選：D。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

LiFePO₄新型鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為奧運會綠色能的新寵。已知該電池放電時的電極反應式為：正極 FePO₄+Li⁺+e^-==LiFePO₄ 負極 Li－e^-="=" Li⁺下列說法中正確的是

A．充電時電池反應為FePO₄+Li = LiFePO₄

B．充電時動力電池上標注“+”的電極應與外接電的正極相連

C．放電時電池內部Li⁺向負極移動

D．放電時，在正極上是Li⁺得電子被還原

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

結合下圖判斷，下列敘述正確的是

A．Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護

B．Ⅰ和Ⅱ中負極反應均是Fe－2e^－＝Fe²^＋

C．Ⅰ和Ⅱ中正極反應均是O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

D．Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K₃Fe(CN)₆溶液，均有藍色沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

按下圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：

（1）判斷裝置的名稱：A池為          ，B池為         。
（2）鋅極為        極，電極反應式為                       ；銅極為       極，電極反應式為                        ；石墨棒C₁為      極，電極反應式為                     ；石墨棒C₂附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為       ，反應結束后，B池溶液的pH值       。(增大、減小、不變，忽略氣體溶于水) 。
（3）當C₂極析出224 mL氣體（標準狀況下），鋅的質量     （增加或減少）         g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學與科學、技術、社會和環(huán)境密切相關。下列有關說法中錯誤的是

A．對廢舊電池進行回收處理，主要是為了環(huán)境保護和變廢為寶

B．用電解水的方法制取大量H₂，可以緩解能源不足的問題

C．大力開發(fā)和應用氫能源有利于實現(xiàn)“低碳經濟”

D．工業(yè)上，不能采用電解MgCl₂溶液的方法制取金屬鎂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示的裝置中電極a、b均為碳棒，兩燒杯中所盛溶液均為500mL1．0mol/L。
⑴A為      (填“原電池”或“電解池”)，其中Ag電極的電極反應式為：          ；發(fā)生      反應(填“氧化”或“還原”)。
⑵B裝置中的電極b極為        極，電極反應式為                             ，
總反應的化學方程式為                              。
⑶工作一段時間后，當Zn片質量減少6．5g時，a極逸出的氣體在標準狀況下的體積   L。