【題目】鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素,但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。
(1)二氧化鈰 (CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,CeO2在該反應(yīng)中作__________劑。
(2)自然界中Cr主要以+3價和+6價存在,+6價的Cr能引起細(xì)胞的突變,F(xiàn)用亞硫酸鈉溶液與0.1mol K2Cr2O7反應(yīng),將其+6價的Cr完全還原為+3價的鉻,則消耗1mol/L亞硫酸鈉溶液的體積為 L。
(3)鈦(Ti)被譽為“二十一世紀(jì)的金屬”,工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(4)NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于鍍鎳、電池等,可由電鍍廢渣(除鎳外,還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得.操作步驟如下:
①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)(已知溶解度FeS>CuS)。請寫出除去Cu2+的離子方程式 。
②對濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH。加H2O2的目的是 ,調(diào)pH的目的是 。
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4,加Na2CO3過濾后,再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4,這兩步操作的目的是 。
【答案】(1)2CeO2 + H2O2+ 3H2SO4 = 2Ce2(SO4)3 + O2↑+ 4H2O 氧化
(2)0.3(3)4Na+TiCl4 Ti+4NaCl
(4)①FeS+Cu2+=CuS+Fe2+ ②氧化Fe2+;除去Fe3+ ③增大NiSO4的濃度,利于蒸發(fā)結(jié)晶(或富集NiSO4)
【解析】
試題分析:(1)CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+,H2O2失電子生成氧氣,然后根據(jù)原子守恒配平,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CeO2 + H2O2+ 3H2SO4 = 2Ce2(SO4)3 + O2↑+ 4H2O;該反應(yīng)中,其中Ce的化合價從+4價降低到+3價,得到電子,因此CeO2在該反應(yīng)中作氧化劑。
(2)自然界中Cr主要以+3價和+6價存在。+6價的Cr能引起細(xì)胞的突變,可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻,亞硫酸鈉被氧化生成硫酸鈉,則反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O,根據(jù)化學(xué)方程式,若亞硫酸鈉溶液與0.1mol K2Cr2O7反應(yīng),則消耗1mol/L的亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.3mol,體積為0.3L。
(3)工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦,則氧化產(chǎn)物是氯化鈉,因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+TiCl4 Ti+ 4NaCl。
(4)①硫化銅的溶解度小于氯化亞鐵,因此氯化亞鐵能與銅離子反應(yīng)生成硫化銅,反應(yīng)的離子方程式為FeS+Cu2+=CuS+Fe2+。
②由于濾液中含有亞鐵離子需要轉(zhuǎn)化為鐵離子而除去,因此對濾液Ⅱ先加H2O2的目的是氧化Fe2+,調(diào)pH的目的是除去Fe3+。
③由于濾液Ⅲ中硫酸鎳的濃度小,因此通過這兩步的作用是增大NiSO4的濃度,利于蒸發(fā)結(jié)晶(或富集NiSO4)。
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【題目】 向50mL 18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應(yīng)后,
轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為( )
A.大于1.80 mol
B.等于0.90 mol
C.在0.90 mol和1.80 mol之間
D.小于0.90 mol
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【題目】在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中,被破壞的作用力依次是
A. 范德華力、范德華力、范德華力 B. 范德華力、范德華力、共價鍵
C. 范德華力、共價鍵、共價鍵 D. 共價鍵、共價鍵、共價鍵
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【題目】金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng).
(1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是
a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3
(2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O,該反應(yīng)的還原劑是 ,當(dāng)1mol O2發(fā)生反應(yīng)時,還原劑所失電子的物質(zhì)的量為 mol.向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成,該氣體是
(3)下圖為電解精煉銀的示意圖, (填a或b)極為含有雜質(zhì)的粗銀,若b極有少量紅棕色氣體生成,則生成該氣體的電極反應(yīng)式為
(4)為處理銀器表面的黑斑(Ag2S),將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸,Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag,食鹽水的作用為 .
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【題目】下列有關(guān)表述與圖像對應(yīng)關(guān)系不正確的是
圖1 圖2 圖3 圖4
A.圖1:往Na2CO3和NaOH混合液中逐滴加入鹽酸,產(chǎn)生氣體體積與鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系
B.圖2:往澄清石灰水中通入過量CO2氣體,產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系
C.圖3:往AlCl3和MgCl2混合液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與NaOH溶液的物質(zhì)的量的關(guān)系
D.圖4:若MOH和ROH表示兩種一元堿,則ROH的堿性強(qiáng)于MOH
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【題目】能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎(chǔ),研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù).
(1)從能量的角度看,斷開化學(xué)鍵要 (填“放出”或“吸收”)能量.已知拆開1molH﹣H鍵、1mol I﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、300kJ.則由H2和I2反應(yīng)生成1mol HI需要 (填“放出”或“吸收”) kJ的熱量.
(2)某興趣小組為研究原電池原理,設(shè)計如圖1裝置:
①a和b用導(dǎo)線連接,Zn發(fā)生 (填“氧化”或“還原”)反應(yīng).其電極反應(yīng)式為 .溶液H+移向 (填“Cu”或“Zn”)極.
②無論a和b是否連接,Zn片均被腐蝕.若轉(zhuǎn)移了0.4mol電子,則理論上Zn片質(zhì)量減輕 g.
(3)①目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池其電池總反應(yīng)式可以表示為:Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2,已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水,但能溶于酸,以下說法中正確的是 (填序號).
a.以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)
b.充電時化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
c.放電時化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
②圖2為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖,根據(jù)電子運動方向可知,則X極為電池的 (填“正”或“負(fù)”)極,Y極的電極反應(yīng)方程式為 .
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【題目】如圖是一種化合物的結(jié)構(gòu)示意圖,請根據(jù)圖解回答下面的問題:
(1)該化合物的具體名稱是 ,組成該化合物的基本結(jié)構(gòu)單位是 ,其結(jié)構(gòu)特點是 。
(2)該化合物的基本連接鍵是 ,由一個 與另一個 脫去一分子 形成的。
(3)如果該化合物的相對分子質(zhì)量是a,則組成該化合物的基本單位的平均相對分子質(zhì)量是 ,若R1、R2、R3既可以相同也可以不同,理論上生物體可以形成 種上圖所示化合物。
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【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①乙炔與足量溴水 .
②C6H5﹣OH與濃溴水 .
③CH3CH2CHO和新制Cu(OH)2的反應(yīng) .
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【題目】由短周期元素形成的化合物A2B3,A3+比B2+少一個電子層,且A3+具有與Ne原子相同的核外電子層結(jié)構(gòu),下列說法正確的是( )
A. A2B3是三氧化二鋁
B. A3+與B2﹣最外層上的電子數(shù)相同
C. A是第2周期第ⅢA族的元素
D. B是第3周期第ⅥA族的元素
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