下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是（　�。�
A、H+
B、OH-
C、S2-
D、Na+
考點：水的電離
專題：
分析：水能夠電離出氫離子和氫氧根離子，加入的粒子能夠影響水電離的氫離子或者氫氧根離子濃度，則會破壞水的電離平衡，如加入含有弱酸根離子或者弱堿根離子的鹽、加入酸堿溶液等都能夠影響水的電離，據(jù)此進行解答．
解答： 解：A．加入氫離子，水中氫離子濃度增大，破壞了水的電離平衡，故A錯誤；
B．加入氫氧根離子，水中氫氧根離子濃度增大，破壞了水的電離平衡，故A錯誤；
C．引進硫離子，硫離子結(jié)合水電離的氫離子，破壞了水的電離平衡，故C錯誤；
D．引進鈉離子，鈉離子不水解，不影響水的電離平衡，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了水的電離及其影響因素，題目難度不大，注意掌握水的電離及其影響因素，明確酸堿溶液、含有弱酸根或者弱堿根離子的鹽溶液對水的電離平衡的影響．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以硫酸鋁溶液為原料之一，在實驗室里制取少量Al（OH）3，并且易于分離，最好向溶液中加入（　�。�
A、氫氧化鈉溶液
B、氫氧化鋇溶液
C、氨水
D、澄清的石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

往AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A、有白色絮狀沉淀產(chǎn)生，且不溶解
B、先無現(xiàn)象，后有白色絮狀沉淀
C、一直無明顯現(xiàn)象
D、先有白色絮狀沉淀，后又溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有四種鈉的化合物W、X、Y、Z，在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)（反應(yīng)條件略）：
①W→X+CO2+H2O； ②Z+CO2→X+O2；③Z+H2O→Y+O2； ④X+Ca（OH）2→Y+CaCO3
（1）請根據(jù)以上反應(yīng)式，寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
W
 
，X
 
，Y
 
，Z
 
．
（2）除去W溶液中混有的少量X溶液的方法是（用化學(xué)方程式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�
A、H+、K+、Fe2+、NO3-
B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C、Cu2+、NO3-、OH-、Cl-
D、Mg2+、K+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（　�。�
A、大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞
B、充有氫氣的氣球遇明火爆炸
C、鐵制菜刀生銹
D、銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2 （OH）2CO3]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

明礬的化學(xué)式為KAl（SO4）2?12H2O，相對分子質(zhì)量為474．它是一種常用凈水劑．
（1）明礬是電解質(zhì)，寫出它在水溶液中的電離方程式
 
．
（2）23.7g明礬中所含的K+和SO42-的物質(zhì)的量之比為
 
，水分子的質(zhì)量為
 
．
（3）某明礬中含有1.204×1023個水分子，則該明礬的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取鋁可采用如下工藝流程：

請回答下列問題：
（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是
 
（填操作名稱）．
（2）步驟（Ⅱ）中加入的燒堿溶液應(yīng)該是
 
（填“少量”或“過量”）．沉淀B的成分是
 
（填化學(xué)式，下同）；溶液D中含鋁元素的溶質(zhì)的是
 
．
（3）①步驟（Ⅱ）中加入的燒堿溶液生成沉淀C的離子方程式：
 
；
②溶液D中通入
 
CO2生成沉淀F的離子方程式為：
 
．
（4）請寫出上述流程中涉及的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于天然高分子化合物的是（　　）
A、淀粉B、聚乙烯
C、油脂D、合成橡膠

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同步練習(xí)冊答案