Question

A、B、C、D、E五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增大．A元素原子最外層p能級上只有一個(gè)軌道未填充電子．C、D的最外層電子排布相同，且二者核電荷數(shù)之和為24，B、C、E核外未成對電子數(shù)依次減少，E的核電荷數(shù)比D的核電荷數(shù)大1．請回答：
（1）寫出元素名稱：D

硫

，E

氯

．
（2）上述各元素的氣態(tài)氫化物中是非極性分子的有

CH₄

，C的氫化物中中心原子的雜化方式為

sp³

，其在液態(tài)或固態(tài)時(shí)，分子間由于存在

氫鍵

而使其熔、沸點(diǎn)及密度有特殊性．
（3）氫化物中

NH₃

和

H₂O

能與銅離子以配位鍵形成配位化合物，配位鍵的形成條件是

一方提供孤電子對，另一方能提供空軌道

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增大，A元素原子最外層p能級上只有一個(gè)軌道未填充電子，且A原子核電荷數(shù)最小，則A是C元素；C、D的最外層電子排布相同，且為短周期主族元素，所以C和D是同一主族元素，且二者核電荷數(shù)之和為24，則C是O元素，D是S元素，B的核電荷數(shù)小于C而大于A，所以B是N元素，B、C、E核外未成對電子數(shù)依次減少，E的核電荷數(shù)比D的核電荷數(shù)大1，則E是Cl元素，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析．

解答：解：A、B、C、D、E五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增大，A元素原子最外層p能級上只有一個(gè)軌道未填充電子，且A原子核電荷數(shù)最小，則A是C元素；C、D的最外層電子排布相同，且為短周期主族元素，所以C和D是同一主族元素，且二者核電荷數(shù)之和為24，則C是O元素，D是S元素，B的核電荷數(shù)小于C而大于A，所以B是N元素，B、C、E核外未成對電子數(shù)依次減少，E的核電荷數(shù)比D的核電荷數(shù)大1，則E是Cl元素．
（1）通過以上分析知，D是硫，E是氯，故答案為：硫；氯；
（2）非極性分子的正負(fù)電荷重心重合，上述各元素的氣態(tài)氫化物中是非極性分子的有CH₄，C是O元素，C的氫化物是H₂O，H₂O中中心原子價(jià)層電子對數(shù)是4，所以氧原子的雜化方式為sp³，水中含有氫鍵導(dǎo)致其熔、沸點(diǎn)及密度有特殊性，
故答案為：CH₄；sp³；氫鍵；
（3）提供空軌道的離子和提供孤電子對的分子能形成配位鍵，所以能形成配合物的條件是一方提供孤電子對，另一方能提供空軌道，氨氣分子和水分子中都含有孤電子對，所以能和銅離子以配位鍵形成配位化合物，
故答案為：NH₃；H₂O；一方提供孤電子對，另一方能提供空軌道．

點(diǎn)評：本題考查了位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相互關(guān)系，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，氫鍵、原子雜化方式的判斷等都是考試熱點(diǎn)，難度不大．