NO、NO2均可與NH3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害的N2和H2O，現(xiàn)有3.0 L NO、NO2的混合氣體，當(dāng)耗用3.0 L NH3時(shí)，可全部轉(zhuǎn)化為N2和H2O，則NO與NO2的體積之比為?（體積均為同溫、同壓下測(cè)定)


  1. A.
    1∶1
  2. B.
    1∶2
  3. C.
    1∶3
  4. D.
    任意比
A
存在4NO+5NH3==4N2+6H2O，6NO2+8NH3==7N2+12H2O反應(yīng)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算規(guī)則——化合價(jià)升高和降低的價(jià)態(tài)相等，知道NO與NO2的體積之比為1∶1，故A正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

為測(cè)定足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應(yīng)生成的NO氣體和NO2氣體的物質(zhì)的量之比（用m表示），請(qǐng)從如圖所示選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)合理而簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，用于測(cè)定m的值．其中E裝置由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝入適量水，甲管有刻度（0mL～50mL），供量氣用，乙管可上下移動(dòng)，用來調(diào)節(jié)液面高低．

回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中氣體（NO和NO2）發(fā)生裝置應(yīng)選擇
B
B
（填裝置序號(hào)）．
（2）要測(cè)定m值，需要將C中的溶液進(jìn)行中和滴定，由于濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把酸堿指示劑氧化褪色而影響實(shí)驗(yàn)．因此，中和滴定前必須進(jìn)行的操作是
將C中的溶液加適量水稀釋
將C中的溶液加適量水稀釋
．
（3）裝置的連接順序是（填各裝置接口的編號(hào)，連結(jié)膠管及夾持裝置均省略）
③④⑤⑨
③④⑤⑨
．
（4）連接好裝置，檢查氣密性后，應(yīng)進(jìn)行兩步必要的操作：
第一，打開b，向E裝置右管中加適量水；
第二
打開a，通足量N2，排凈裝置中的空氣
打開a，通足量N2，排凈裝置中的空氣
．
（5）實(shí)驗(yàn)前甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時(shí)乙管的液面高于甲管的液面．此時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是
向下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面在同一水平面上
向下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面在同一水平面上
．
（6）實(shí)驗(yàn)后若量氣管中氣體的體積（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為V（L），C中硝酸的物質(zhì)的量為 n  mol，則用含n和V的式子表示m=
V-11.2n
33.6n
V-11.2n
33.6n
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下：

　 （1）以N2和H2為原料合成氨氣。一定溫度下，在密閉容器中充入ImolN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量是原來的，則N2的轉(zhuǎn)化率　　　 ；若容器壓強(qiáng)恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N=的轉(zhuǎn)化率為，則　　　　 （‘填“>”、“<”或“=”）。

　 （2）用氨催化氧化法可生產(chǎn)硝酸，其生產(chǎn)過程可表示為：

　 4NH3+5O2　　 4NO+6H2O　 4NO+3O2+2H2O=4HNO3

　　　 現(xiàn)以3.4噸液氨為原料來生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的硝酸，理論上需要加水的質(zhì)量為　

噸。（假設(shè)生產(chǎn)過程中反應(yīng)物和生成物均無損耗）

　 （3）硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：

　　　 2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2,NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2。若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有NO、NO2的混合氣體（不考慮N2O4）恰好與50mL 1． 0 mol·L-1的Na2CO3溶液反應(yīng)完全，且生成NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量的比為4：1，則在混合氣體中NO氣體的體積分?jǐn)?shù)為多少?（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（10分）硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下：

   （1）以N2和H2為原料合成氨氣。一定溫度下，在密閉容器中充入ImolN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量是原來的，則N2的轉(zhuǎn)化率        ；若容器壓強(qiáng)恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N=的轉(zhuǎn)化率為，則         （‘填“>”、“<”或“=”）。

   （2）用氨催化氧化法可生產(chǎn)硝酸，其生產(chǎn)過程可表示為：

       4NH3+5O24NO+6H2O    4NO+3O2+2H2O=4HNO3

        現(xiàn)以3.4噸液氨為原料來生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的硝酸，理論上需要加水的質(zhì)量為  

噸。（假設(shè)生產(chǎn)過程中反應(yīng)物和生成物均無損耗）

   （3）硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：

       2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2,NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2。若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有NO、NO2的混合氣體（不考慮N2O4）恰好與50mL 1． 0 mol·L-1的Na2CO3溶液反應(yīng)完全，且生成NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量的比為4：1，則在混合氣體中NO氣體的體積分?jǐn)?shù)為多少?（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）   

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年江蘇省南京師大附中高三上學(xué)期學(xué)情調(diào)研化學(xué)試題 題型：計(jì)算題

（10分）硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下：
（1）以N2和H2為原料合成氨氣。一定溫度下，在密閉容器中充入ImolN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量是原來的，則N2的轉(zhuǎn)化率       ；若容器壓強(qiáng)恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N=的轉(zhuǎn)化率為，則        （‘填“>”、“<”或“=”）。
（2）用氨催化氧化法可生產(chǎn)硝酸，其生產(chǎn)過程可表示為：
4NH3+5O24NO+6H2O    4NO+3O2+2H2O=4HNO3
現(xiàn)以3.4噸液氨為原料來生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的硝酸，理論上需要加水的質(zhì)量為  
噸。（假設(shè)生產(chǎn)過程中反應(yīng)物和生成物均無損耗）
（3）硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2,NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2。若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有NO、NO2的混合氣體（不考慮N2O4）恰好與50mL 1．0 mol·L-1的Na2CO3溶液反應(yīng)完全，且生成NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量的比為4：1，則在混合氣體中NO氣體的體積分?jǐn)?shù)為多少?（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）   

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科目：高中化學(xué) 來源：2011年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)卷（江蘇） 題型：填空題

A．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29。

回答下列問題：

（1）分子中Y原子軌道的雜化類型為                   ，1mol含有鍵的數(shù)目為         。

（2）化合物的沸點(diǎn)比化合物的高，其主要原因是                         。

（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是                          。

（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖13所示，該氯化物的化學(xué)式是                 ，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   。

B.草酸是一種重要的化工產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖14所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）

實(shí)驗(yàn)過程如下：

①將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中

②控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液

③反應(yīng)3h左右，冷卻，抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。

硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：

C6H12O6+12HNO3 →3H2C2O4+9NO2↑ +3NO↑ +9H2O

C6H12O6­+8HNO3 →6CO2+8NO↑ +10H2O

3H2C2O4+2HNO3 →6CO2+2NO↑ +4H2O

(1)檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所需用的試劑為        

(2)實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降，其原因是             

(3)裝置C用于尾氣吸收，當(dāng)尾氣中n(NO2):n(NO)=1：1時(shí)，過量的NaOH溶液能將NO，全部吸收，原因是               （用化學(xué)方程式表示）

（4）與用NaOH溶液吸收尾氣相比較，若用淀粉水解液吸收尾氣，其優(yōu)、缺點(diǎn)是            。

（5）草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有        。

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案