【題目】不能用分液漏斗分離的是

A、汽油和水 B、苯和鹽酸 C、酒精和水 D、水和四氯化碳

【答案】C

【解析】

試題分析：A. 汽油與水不互溶，出現(xiàn)分層，能用分液漏斗分離，A不選；B.苯和鹽酸不互溶，出現(xiàn)分層，能用分液漏斗分離，B不選；C.水與酒精能互溶，所不能用分液漏斗分離，C選；D.水和四氯化碳不互溶，能用分液漏斗分離，D不選；答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨分子、水分子、甲烷分子中共價(jià)鍵的鍵角分別為a、b、c，則a、b、c的大小關(guān)系為

A. a<b<c B. c<b<a

C. b<c<a D. b<a<c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上濕法制高鐵酸鉀的基本流程如下：

已知：高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差

回答下列問題：

（1）第③步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（2）第③步反應(yīng)的體系，溫度不宜過高，并最好控制溫度在 30℃以下，其原因是 。

（3）通過結(jié)晶方法從溶液II得到的粗產(chǎn)品中主要含有雜質(zhì) （填化學(xué)式），可通過重結(jié)晶法提純K2FeO4，具體操作步驟有：將粗產(chǎn)品先用飽和KOH溶液溶解，然后濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。其干燥可采用的方法是 （寫出一種干燥方法）。

（4）利用電化學(xué)原理，用鐵釘和氫氧化鉀溶液為原料可以獲得K2FeO4。在制備過程中鐵釘作______極，請寫出獲得FeO42-的電極反應(yīng)式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用鈉鎂鋁分別與鹽酸反應(yīng)填寫下面幾種情況的空白：

(1)稱取相同質(zhì)量的鈉鎂鋁，然后分別與足量鹽酸反應(yīng)，則產(chǎn)生的氫氣在通常條件下的體積之比為_____________。

(2)取相同物質(zhì)的量的鈉鎂鋁，分別與足量鹽酸反應(yīng)，則產(chǎn)生氫氣質(zhì)量之比為_________。

(3)如果要制取相同體積的氫氣(同溫同壓下)，與足量的鹽酸分別反應(yīng)時(shí)所消耗的鈉鎂鋁的物質(zhì)的量之比為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：已知②加入的試劑為KOH

（1）操作①為_______________;A中的沉淀為_____

（2）操作③所加的試劑為______________，發(fā)生的離子反應(yīng)為 ，

（3）操作④所加的試劑為 ，發(fā)生的離子反應(yīng)為_______________

（4）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密？ （填“是”或“否”）如何改進(jìn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】僅依據(jù)下表給出的物理量X和Y，其中不能求出物質(zhì)的量的是

A

B

C

D

X

物質(zhì)中的粒子數(shù)

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的

氣體摩爾體積

固體的體積

溶液中溶質(zhì)的

物質(zhì)的量濃度

Y

阿伏加德羅常數(shù)

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的

氣體的體積

固體的密度

溶液體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三種正鹽的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl﹣ ， 則SO42﹣的物質(zhì)的量為（ ）
A.0.5 mol
B.0.3 mol
C.0.15 mol
D.0.1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A. He的中子數(shù)是2

B. 白磷、紅磷互為同素異形體

C. 18O和16O是互為同位素

D. 正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是(　　)

A. 向KI溶液中通入適量Cl2后，溶液顏色變深

B. 向KCl溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顏色變紅

C. 溴水與NaCl溶液混合時(shí)，會發(fā)生置換反應(yīng)

D. NaCl溶液在空氣中會被氧化，故需要密封保存

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