10．下列關于濃硫酸和濃硝酸的敘述正確的是（　�。�
A．常溫下不能用鋁制容器貯存
B．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質量都增加
C．常溫下都能與銅劇烈反應
D．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都減小

分析 A．濃硫酸、濃硝酸具有強的氧化性，常溫下能夠使鋁鈍化；
B．濃硫酸具有吸水性，濃硝酸具有揮發(fā)性；
C．濃硫酸與銅常溫下不反應；
D．濃硫酸具有吸水性，濃硝酸具有揮發(fā)性；

解答 解：A．濃硫酸、濃硝酸具有強的氧化性，常溫下能夠使鋁鈍化，生成致密氧化膜，阻止反應進行，所以常溫下能用鋁制容器貯存，故A錯誤；
B．濃硫酸具有吸水性，濃硝酸具有揮發(fā)性，所以露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質量前者增加，后者減小，故B錯誤；
C．濃硫酸與銅常溫下不反應，故C錯誤；
D．因濃硝酸具有揮發(fā)性，溶質減少，濃度減小，而濃硫酸具有吸水性，溶劑增加，溶質不變，濃度減小，故D正確；
故選：D．

點評 本題主要考查了濃硝酸和濃硫酸的物理性質和化學性質，兩者有很多相似性，當然也有差異性，要注意比較和區(qū)分．

練習冊系列答案
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1．四大基本反應與氧化還原反應的正確關系可以用下列（　�。﹫D來表示．
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18．下列除去雜質的方法正確的是（　�。�
物質雜質試劑主要操作
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素．Y的單質在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．Z的單質在W中燃燒的產(chǎn)物Z3W4具有磁性，U的單質在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體．X的單質是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體．
請回答下列問題：
（1）V的單質分子的結構式為N≡N；XW的電子式為；U元素在周期表中的位置是第二周期IVA族．
（2）U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號）①③．
①原子晶體     ②離子晶體     ③分子晶體     ④金屬晶體
（3）U、V、W形成的10電子氫化物中，U、W的氫化物沸點較低的是CH4（寫化學式）；比較V、W的氫化物的穩(wěn)定性NH3＜H2O（寫化學式）．
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2．（1）科學家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”．10Be和9Becd．
a．是同一種原子 b．具有相同的中子數(shù)
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19．下列裝置暴露空氣中一段時間，鐵的腐蝕由快到慢順序D＞E＞F＞A＞C＞B．

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12．高溫條件下，某鉀鹽發(fā)生如下反應：4K2Cr2O7═4K2CrO4+2X+3O2↑，則生成物X的是（　�。�
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