下列說法正確的是（    ）

A．室溫下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷

B．用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3

C．用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3

D．油脂在酸性或堿性條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫代硫酸鈉 一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）.

I.【查閱資料】

（1）Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中能入SO2可制得Na2S2O3；所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4.

（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。

II.【制備產(chǎn)品】

實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）：

實驗步驟：

（1）檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。

     儀器a的名稱是 ① ；E中的試劑是 ② （選填下列字母編號）。

       A。稀H2SO4      B. NaOH溶液     C。飽和NaHSO3溶液

（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加H2SO4.

（3）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合物，濾液     （填寫操作名稱）、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。

III.【探究與反思

（1）為驗證產(chǎn)品 中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將方案補充完整。（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）

   取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，       ，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4.

（2）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實驗步驟（2）進行了改進，改進后的操作是         。

（3）Na2S2O3·5H2O的溶液度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過     方法提純。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

I．制備Na2S2O3•5H2O

反應(yīng)原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)

實驗步驟：

 ①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80ml蒸餾水。另取5g研細(xì)的硫粉，用3ml     乙醇潤濕，加入上述溶液中。

②安裝實驗裝置（如圖所示，部分加持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘。

③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3•5H2O，經(jīng)過濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品。

回答問題：

（1）硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是                                                。

（2）儀器a的名稱是            ，其作用是                                          。

（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是                               ，檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是                                                        。

（4）該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因：                

                                                                                          。

II.測定產(chǎn)品純度

   準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 mol•L‾1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

   反應(yīng)原理為：2S2O32‾+I2=S4O62-+2I‾

（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化：                                    。

（6）滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為         mL。產(chǎn)品的純度為（設(shè)Na2S2O3•5H2O相對分子質(zhì)量為M）            。

III.Na2S2O3的應(yīng)用

（7）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42‾，常用作脫氧劑，該反應(yīng)的離子方程式為                                                              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列除雜方案錯誤的是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


“心得安”是治療心臟病的藥物，下面是它的一種合成路線(具體反應(yīng)條件和部分試劑略)：

回答下列問題：

（1）試劑a是            ，試劑b的結(jié)構(gòu)簡式為            ，b中官能團的名稱是               。

（2）③的反應(yīng)類型是                          。

（3）心得安的分子式為                           。

（4）試劑b可由丙烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：

  反應(yīng)1的試劑與條件為                      ，

  反應(yīng)2的化學(xué)方程式為                                   ，

反應(yīng)3的反應(yīng)類型是                        。(其他合理答案也給分)

（5）芳香化合物D是1－萘酚的同分異構(gòu)體，其分子中有兩個官能團，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E( C2H4O2) 和芳香化合物F (C8H6O4)，E和F與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)均能放出CO2氣體，F(xiàn)芳環(huán)上的一硝化產(chǎn)物只有一種。D的結(jié)構(gòu)簡式為                   ；

由F生成一硝化產(chǎn)物的化學(xué)方程式為                        ，

該產(chǎn)物的名稱是                                                  。

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碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測碳、測硫裝置進行測定。

（1）采用裝置A，在高溫下x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。

①氣體a的成分是____________________。

②若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應(yīng)：3FeS+5 O21_________+3___________。

（2）將氣體a通入測硫酸裝置中（如右圖），采用滴定法測定硫的含量。

①H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式：_________________。

②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：_________________。

（3）將氣體a通入測碳裝置中（如下圖），采用重量法測定碳的含量。

①氣體a通過B和C的目的是_____________________。

②計算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是__________________。

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答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×  (7)×

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短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是

(　　)

A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R > Q

B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q < W

C．原子半徑：T>Q>R

D．含T的鹽溶液一定顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號回答下列問題。

    族

周期

I A

ⅡA

IIIA

ⅣA

VA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑥

⑦

3

①

③

⑤

⑧

⑩

4

②

④

⑨

  (1)11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是        。

  (2)①②⑤⑥⑧中，最高價氧化物的水化物中堿性最強的是       酸性最強的是       

  (3)②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是      。⑧⑨三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是             。

  (4)元素①與⑦形成個數(shù)比l：1化合物的電子式為：              ，該化合物灼燒時焰色    為             ，該化合物常溫下和元素⑦的氫化物反應(yīng)的離子方程式是             。

(5)寫出單質(zhì)⑤和元素①的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                                                 。

(6) ③和⑧兩元素可形成    (填“離子鍵”或“共價鍵”)，寫出其形成過程：

                                                                  。

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