稱取兩份鋁粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量稀硫酸，如果要得到相同狀態(tài)下等體積的氫氣，則兩份鋁粉的質(zhì)量比是（　�。�
A、1：2B、1：3
C、3：2D、1：1
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：
分析：根據(jù)鋁與酸、堿反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑來計算回答．
解答： 解：根據(jù)方程式2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，可以發(fā)現(xiàn)：
等鋁粉與硫酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)都能放出氫氣，由于硫酸和氫氧化鈉溶液都是足量，
因此反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量均決定于鋁粉的質(zhì)量；
與硫酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的鋁粉質(zhì)量相等，因此得到氫氣的質(zhì)量也相等．
故選D．
點(diǎn)評：本題以Al為載體考查了物質(zhì)的量的計算，正確書寫方程式是解本題關(guān)鍵，根據(jù)方程式中Al和氫氣之間的關(guān)系式解答即可，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)物的命名正確的是（　�。�
A、2-乙基丁烷
B、3，4-甲基戊烷
C、1，2，4-三甲基丁烷
D、2，4-二甲基已烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　　）
A、K+  Al3+  Cl-  CO32-
B、Ag+   H+   Cl-   NO3-
C、Fe3+  Na+S2-  NO3-
D、Cu2+  NH4+  Br-  OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于鈉及其化合物的敘述中，錯誤的是（　�。�
A、鈉是銀白色金屬，硬度小，熔點(diǎn)較低
B、金屬鈉在空氣中燃燒，生成過氧化鈉
C、NaHCO3比Na2CO3更穩(wěn)定
D、NaHCO3溶液和Na2CO3溶液可用CaCl2溶液鑒別

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

國家環(huán)�？偩帧�2006年環(huán)境監(jiān)測公報”指出，減少SO2的排放和生活廢水的處理是我國“十一五”期間環(huán)境保護(hù)的主要任務(wù)．請回答下列問題：
（1）SO2的排放是造成酸雨的主要因素．某地區(qū)酸雨pH隨時間的變化如圖所示．請用化學(xué)方程式表示該地區(qū)酸雨pH隨時間增加而減小的原因
 
．
（2）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)采用氨吸收煙氣中SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進(jìn)行反應(yīng)，在反應(yīng)回收SO2后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產(chǎn)品．該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（3）為進(jìn)一步減少SO2的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2．該方法涉及到的化學(xué)反應(yīng)為：SO2+2CO=2CO2+
1
x
Sx、CO+
1
x
Sx=COS、2COS+SO2=2CO2+
3
x
Sx．
其中COS分子的空間構(gòu)型為
 
．
（4）生活污水中含大量細(xì)小的懸浮物，可加入某些物質(zhì)使之聚集成較大的顆粒而沉淀．請你舉一種常見的能使生活污水中懸浮物聚沉的物質(zhì)，其化學(xué)式為
 
．若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理：首先在消化細(xì)菌的作用下將NH4+氧化為NO3-：NH4++2O2=NO3-+2H++H2O，然后加入甲醇，NO3-和甲醇轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體．請寫出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在溫度t℃時，pH=3的某水溶液中c（OH-）=10-9 mol/L在此溫度下pH均為4的鹽酸和（NH4）2SO4溶液中由水電離出的c（H+）之比為
 
．
（2）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的4.48L氨氣完全溶解在含0.1mol HCl的水溶液中形成1L溶液，所得溶液pH=9，其中離子濃度由大到小的順序是
 
．
無論氨水與鹽酸以何種比例混合，溶液中始終存在的等量關(guān)系是：c（NH4+）+c（H+）=
 
．
（3）常溫下，pH=10的強(qiáng)堿AOH和pH=4的酸HnB等體積混合后溶液顯酸性，生成的鹽化學(xué)式為
 
．AOH與HnB完全中和所得溶液呈堿性，其原因用離子方程式表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將密度為1.84g?cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成1000mL、物質(zhì)的量濃度為2mol?L-1、密度為1.20g?cm-3的稀硫酸．
求：所需濃硫酸的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時會分解，反應(yīng)可表示為a HClO3=bO2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍(lán)后褪色．下列說法正確的是（　　）
A、由反應(yīng)可確定：氧化性HClO4＞HClO3
B、變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色可能發(fā)生：5C12+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-
C、若氯酸分解所得混合氣體，l mol混合氣體質(zhì)量為52.5g，則反應(yīng)方程式可表示：26HClO3=15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O
D、若化學(xué)計量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12e-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物丙由如下反應(yīng)得到：丙的結(jié)構(gòu)簡式不可能是（　　）
A、CH3CH2CHBrCH2Br
B、CH3CH（CH2Br）2
C、CH3CHBrCHBrCH3
D、（CH3）2CBrCH2Br

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