下列有關(guān)Ksp的敘述中正確的是( )

①Ksp大的電解質(zhì)，其溶解度一定大

②Ksp只與電解質(zhì)的本性有關(guān)，而與外界條件無關(guān)

③Ksp表示難溶電解質(zhì)在水中達到沉淀溶解平衡時，溶液中離子濃度計量數(shù)次冪之積

④常溫下，向BaCO3的飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp不變

A．①③ B．②④ C．③④ D．②③

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江哈爾濱六中高一上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是( )

①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2

②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量H2SO4

③向Ba(NO3)2溶液中通入過量SO3

④向石灰水中通入過量CO2

⑤向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸

A．①②③ B．①②⑤ C．①②③⑤ D．①③⑤

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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三上聯(lián)考四化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗裝置能實現(xiàn)對應實驗目的的是

A. 用圖①裝置除去NO2中的少量NO

B. 用圖②裝置分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物

C. 用圖③裝置制取少量Cl2

D. 用圖4裝置研究溫度對可逆反應2NO2N2O4ΔH<0平衡的影響

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上期中化學卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)含鉻(Cr)廢水的處理原理是將Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr3＋，再將Cr3＋轉(zhuǎn)化為沉淀．廢水pH與Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr3＋的關(guān)系如圖1，實驗室模擬工業(yè)電解法處理含鉻廢水的裝置如圖2：

有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cr(OH)3

開始沉淀的pH

1.9

7.5

4.3

完全沉淀的pH

3.4

9.7

7.6

請根據(jù)以上知識回答下列問題：

(1)含鉻廢水預處理的方法是 。

(2)電解過程中陽極質(zhì)量減小，陰極有氣體產(chǎn)生，寫出兩極的電極反應式：

陽極 ，陰極 。

(3)寫出Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr3＋的離子方程式： 。

(4)每處理1molCr2O72－，外電路中轉(zhuǎn)移 mol電子。

(5)電解過程中解液的pH (填增大、減小或不變)

(6)處理過程中，當廢水顏色不再發(fā)生明顯變化時，切斷電源，取出電極。此時，溶液中的陽離子有Fe2＋、Fe3＋、Cr3＋，若想用調(diào)節(jié)pH的方法得到純凈的Cr(OH)3沉淀，應先向溶液中加入適量的 ，再調(diào)節(jié)pH= ，過濾后繼續(xù)調(diào)節(jié)pH= 8。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是甲醇燃料電池的構(gòu)造示意圖，該電池總反應式為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是( )

A．等量的甲醇通過燃料電池釋放的電能比其通過火力發(fā)電產(chǎn)生的電能多

B．左邊的電極為電池的負極，a處通入的是甲醇

C．電池負極的反應式為：2CH3OH+2H2O-12e－=2CO2↑+12H＋

D．若用池電池電解足量飽和食鹽水(石墨電極)，消耗1mol甲醇時，產(chǎn)生標況下44.8L氫氣

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是( )

A．25℃時，0.1mol·L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱

B．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度

C．AlCl3溶液和NaAlO2溶液分別加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶、灼燒所得固體的成分相同

D．0.1mol·L-1AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl-)=c(I-)

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科目：高中化學 來源：2017屆天津市高三上月考三化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中應用廣泛，請解決下列問題。

(1)化合物甲(由氮和另一種常見的主族元素組成)是一種新型無機材料。將 8.2g 甲溶于足量的氫氧化鈉溶液，可產(chǎn)生標準狀況下為 4.48L 的氣體，該氣體可作制冷劑。向反應后的溶滾中逐滴加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀質(zhì)量最大為 15.6g，繼續(xù)滴加沉淀消失。則甲溶于氫氧化鈉的化學方程式為_____________________。

(2)NH3催化還原氮氧化物是目前應用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。例如：

4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H1

己知：①H2O(l)=H2O(g) △H2

②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H3

則 NH3(g)的標準燃燒熱△H=____________________。

(3)以FeSO4作催化劑在不同溫度下，經(jīng)過相同的時間測試氨還原氮氧化物效果如圖1，當反應在400～450℃，NOx 的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低。當體系溫度升至 500℃以上時． NOx 的轉(zhuǎn)化率迅速下降，其可能原因是______________________。圖2反映的是在400℃N2的體積分數(shù)與反應物中 c(NH3)/c(NOx)的關(guān)系，請在下面的圖2上畫出450℃的變化趨勢曲線。

(4)N2O5 是綠色硝化試劑，溶于水可得硝酸。下圖是以 N2O4為原料電解制備N2O5的裝置示意圖。寫出陽極區(qū)生成 N2O5 的電極反應式是________________。

(5)常溫下，向 0.1mol/L 氨水中加入少許 N2O5，使溶液中 c(NH3·H2O):c(NH4+)=5:9，此時溶液的 pH=___________。( 25℃時． NH3·H2O 的電離平衡常數(shù) Kb=1.8×10-5)

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上月考五化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大，X-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,Y是地殼中含量最多的元素，Y2-和Z+的電子層結(jié)構(gòu)相同, W的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍,W與R同周期,R的原子半徑小于W。下列說法不正確的是

A. 元素的非金屬性次序為R>W>X B. Z和其他4種元素均能形成離子化合物

C. 離子半徑:W2-> Y2-> Z+ D. 氧化物的水化物的酸性:W<R

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上段考三化學試卷（解析版） 題型：選擇題

C5H9OCl含有2個甲基、1個醛基、1個氯原子的同分異構(gòu)體共有（ ）

A．5種 B．6種 C．7種 D．8種

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