Question

向盛有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中通入標準狀況下448mL氮氣和二氧化碳的混合氣體后得到溶液A，在溶液A中逐滴加入0.1mol/L的稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產生的二氧化碳氣體的物質的量與加入稀鹽酸的體積的關系如圖所示

（忽略二氧化碳的溶解和氯化氫的揮發(fā)）．下列說法正確的是

A．原混合氣體中氮氣與二氧化碳體積之比為1：4

B．在逐滴加入稀鹽酸產生二氧化碳之前，發(fā)生的離子反應為CO32-+H+═HCO3-

C．溶液A中含有0.01molNaOH和0.01molNa2CO3

D．當加入0.1L稀鹽酸時，此時溶液中離子濃度大小關系為

c（Na+）＞c（Cl-）=c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A．n(混合氣體)=0.448L÷22.4L/mol=0.02mol.根據(jù)圖像可知：n(CO2)=0.01mol,所以n(N2)=0.01mol。原混合氣體中氮氣與二氧化碳物質的量的比1：1.由于氣體的體積比等于物質的量的比，故V(N2):v(CO2)=1:1.錯誤。B．產生氣體的反應方程式為Na2CO3+ HCl=NaCl+ NaHCO3；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑�？梢姸�者消耗的HCl物質的量相等。由于產生氣體消耗的HCl體積是0.1L，所以發(fā)生第一個反應消耗的HCl也是0.1L。但根據(jù)圖像可知在放出氣體前消耗HCl的體積為0.2L，說明在溶液中還存在NaOH，因此，首先發(fā)生的反應是NaOH+HCl=NaCl+ H2O。故在逐滴加入稀鹽酸產生二氧化碳之前，發(fā)生的離子反應為H++OH－=H2O ；CO32-+H+═HCO3-。錯誤。C．n(CO2)=n(Na2CO3)=0.01mol;n(NaOH)=n(HCl)=0.1L×0.1mol/L=0.01mol。故溶液A中含有0.01molNaOH和0.01molNa2CO3。正確。D．當加入0.1L稀鹽酸時，發(fā)生反應：NaOH+HCl=NaCl+ H2O。因此該溶液為NaCl和Na2CO3按照1:1物質的量的比的混合溶液。根據(jù)物料守恒可知c(Na+)＞c(Cl-)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)。c(CO32-)水解消耗水電離產生的H+，使溶液顯堿性；而且在溶液中還存在水的電離，因此c(OH-)＞c(H+).但是鹽的水解程度是微弱的，所以c（CO32-）＞c(OH-)。因此在該溶液中的離子濃度關系為c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CO32-)c(OH-)＞c(H+)。

考點：考查混合氣體與堿反應得到的溶液的成分、離子濃度的大小比較、離子方程式的書寫的知識。