Question

20．CO₂在自然界循環(huán)時(shí)可與碳酸鈣反應(yīng)，碳酸鈣是一種難溶物質(zhì)，它的K_sp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4 mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為5.6×10^-5mol/L．

Answer 1

分析 等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4 mol/L，混合后c（CO₃^2-）=$\frac{2×1{0}^{-4}mol/L}{2}$=1×10^-4 mol/L，結(jié)合Ksp計(jì)算．

解答 解：等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4 mol/L，混合后c（CO₃^2-）=$\frac{2×1{0}^{-4}mol/L}{2}$=1×10^-4 mol/L，K_sp=2.8×10^-9，則混合后c（Ca²⁺）=$\frac{2.8×1{0}^{-9}}{1×1{0}^{-4}}$=2.810^-5mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為$\frac{2.8×1{0}^{-5}mol/L}{\frac{1}{2}}$=5.6×10^-5mol/L，
故答案為：5.6×10^-5mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶電解質(zhì)及Ksp計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握Ksp與離子濃度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意等體積混合前后離子濃度的變化，題目難度不大．