Question

       判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

(1)向FeBr₂溶液中通入足量氯氣：2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂===2Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^－           (　　)

(2013·海南，10C)

(2)將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，鐵與水在高溫下反應(yīng)，粉末變紅                        (　　)

(2013·廣東理綜，23D)

(3)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含有Fe^2＋                                                                                                                                                                                                                       (　　)

(2013·江蘇，13D)

(4)Fe^3＋有氧化性，所以FeCl₃溶液可用于回收廢舊電路板中的銅                      (　　)

(2012·廣東理綜，12D)

(5)在“硫酸亞鐵銨的制備”實(shí)驗(yàn)中，為了得到硫酸亞鐵銨晶體，應(yīng)小火加熱蒸發(fā)皿，直到有大量晶體析出時(shí)停止加熱                                                                       (　　)

(2012·浙江理綜，8C)

(6)過量的Fe粉中加入稀HNO₃，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，溶液呈血紅色，說明稀HNO₃將Fe氧化為Fe^3＋                                                                                                                                                                    (　　)

(2011·安徽理綜，10A)

(7)Fe在足量Cl₂中燃燒生成FeCl₂和FeCl₃                                                                                                                (　　)

(2012·天津理綜，2D)

(8)Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同                                                (　　)

(2011·重慶理綜，7A)

(9)Fe與S混合加熱生成FeS₂                                                                                                                                                      (　　)

(2012·重慶理綜，7A)

Answer 1

答案　(1)√　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×　(6)×  (7)×　(8)×　(9)×

解析　(2)4H₂O(g)＋3FeFe₃O₄＋4H₂，粉末變黑。(4)原理為2Fe^3＋＋Cu===2Fe^2＋＋Cu^2＋。(5)硫酸亞鐵銨是通過降溫結(jié)晶的方法來制備的，其制備過程是先制成高溫飽和溶液，然后冷卻，而不是用蒸發(fā)結(jié)晶的方法來獲得的。(6)3Fe＋8HNO₃(稀)===3Fe(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O，所以溶液不呈血紅色，因?yàn)檫^量的Fe又把Fe^3＋還原成Fe^2＋。(7)Fe在Cl₂中燃燒只生成FeCl₃。(8)Fe與Cl₂反應(yīng)生成FeCl₃，F(xiàn)e與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl₂。(9)Fe與S混合加熱生成FeS。