9．寫出同時(shí)符合下列要求的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
①分子式為C8H6O4
②含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上相鄰的三個(gè)碳原子上都連有取代基
③該同分異構(gòu)體在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
④能與熱氫氧化鈉溶液反應(yīng)，1mol有機(jī)物消耗3molNaOH；
⑤遇到FeCI3溶液顯紫色．
、、．．

分析 ①分子式為C8H604，該分子不飽和度=$\frac{8×2+2-6}{2}$=6，苯環(huán)的不飽和度為4；
②含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上相鄰的三個(gè)碳原子上都連有取代基，即有3個(gè)取代基處于鄰位；
③該同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；
④遇到FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基；
⑤能與熱氫氧化鈉溶液反應(yīng)，1mol有機(jī)物消耗3molNaOH，1個(gè)酚羥基消耗1個(gè)NaOH，醛基能與氫氧化鈉不反應(yīng)，所以分子中含有酯基，據(jù)此書寫符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式．

解答 解：根據(jù)該同分異構(gòu)體在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，遇到FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基、醛基、酯基，在由于苯環(huán)上相鄰的三個(gè)碳原子上都連有取代基，則同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：；
故答案為：、、．

點(diǎn)評 本題考查同分異構(gòu)體書寫，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，同分異構(gòu)體的書寫是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者喬治•歐拉教授率領(lǐng)團(tuán)隊(duì)首次采用金屬釕作催化劑，從空氣中捕獲CO2直接轉(zhuǎn)化為甲醇，為通往未來“甲醇經(jīng)濟(jì)”邁出了重要一步，并依據(jù)該原理開發(fā)如圖1所示轉(zhuǎn)化．

（1）CO2中含有的化學(xué)鍵類型是極性共價(jià)鍵．
（2）將生成的甲醇（沸點(diǎn)為64.7℃）與水分離可采取的方法是蒸餾．
（3）圖1所示轉(zhuǎn)化中，由第1步至第4步的反應(yīng)熱（△H）依次是a kJ/mol、b kJ/mol、c kJ/mol、d kJ/mol，則該轉(zhuǎn)化總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）△H=（a+b+c+d）kJ/mol．
（4）500℃時(shí)，利用金屬釕做催化劑，在固定容積的密閉容器中可直接實(shí)現(xiàn)如（3）中轉(zhuǎn)化得到甲醇．測得該反應(yīng)體系中X、Y濃度隨時(shí)間變化如圖2．
①Y的化學(xué)式是，判斷的理由是Y隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小，因此Y為反應(yīng)物，且其相同時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化量與X相同，則其在方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)與X相同，因此Y是CO2．
②下列說法正確的是abc（選填字母）．
a．Y的轉(zhuǎn)化率是75%
b．其他條件不變時(shí)，若在恒壓條件下進(jìn)行該反應(yīng)，Y的轉(zhuǎn)化率高于75%
c．升高溫度使該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大，則可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
d．金屬釕可大大提高該反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
③從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．硫酸鋅是一種重要的化工原料，廣泛用于農(nóng)業(yè)、化工、電鍍、水處理等行業(yè)．用煉鋅廠廢渣（含ZnO、FeO、CuO）回收生產(chǎn)一水硫酸鋅的工藝流程如圖所示：
已知：某溫度下，Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
（1）酸浸時(shí)，為提高浸出速率，可采取的措施是攪拌、適當(dāng)升溫或?qū)U渣碾細(xì)成粉末（填兩種）．
（2）氧化、中和時(shí)，需要用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為4.5～5.0，原因是除去過量硫酸，使鐵離子全部沉淀．
（3）氧化、中和時(shí)用漂白粉作氧化劑，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；實(shí)際操作中通入空氣的作用是加快氧化反應(yīng)速率．
（4）操作X的名稱為過濾．
（5）第三次操作X后，得到成品的步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，加熱脫水．
（6）已知：向漂白粉中加入稀硫酸會(huì)有氯氣生成．某含氯廢水（pH約為9）中可能存在Cl-、ClO-中的一種或兩種．請?jiān)O(shè)計(jì)檢驗(yàn)含氯廢水中是否存在Cl-、ClO-的實(shí)驗(yàn)方案：取少量廢水于試管中，加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成說明廢液中含氯離子，若無白色沉淀生成，則說明無氯離子存在，上層清液中加入品紅溶液，若無變紅色現(xiàn)象，則不含次氯酸根離子，若加入品紅溶液后變紅色，說明含次氯酸根離子，即加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，上層清液中滴入品紅溶液變紅色證明廢液中含Cl-、ClO-兩種離子，若加入硝酸銀溶液生成無白色沉淀，上層清液中滴入品紅溶液變紅色證明廢液中含次氯酸根離子，若加入硝酸銀溶液生成有白色沉淀，上層清液中滴入品紅溶液無變紅色現(xiàn)象，說明廢液中含氯離子，．
實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、稀硫酸、品紅溶液、AgNO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中，化學(xué)式能真正表示該物質(zhì)分子組成的是（　�。�
A．Na2OB．SiO2C．KClD．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，將濃度均為0.10mol．L-1、體積均為V0L的HX溶液和HY溶液分別加水稀釋至體積為VL，其AG[AG=lg$\frac{c{（H}^{+}）}{c{（OH}^{-}）}$]隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．HX的酸性強(qiáng)于HY的酸性
B．a點(diǎn)的c（Y-）與b點(diǎn)的c（X-）相等
C．水的電離程度：a點(diǎn)小于c點(diǎn)
D．若兩溶液同時(shí)升高溫度，則c（Y-）和c（X-）均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液的pH=7
B．把鎂粉加入FeCl3飽和溶液中，有氣體和紅褐色沉淀生成
C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液蒸干的方法
D．鹽類水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)，但酸堿中和反應(yīng)不一定是可逆反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年天津市高一上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年天津市高二上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

據(jù)報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程如下圖所示。下列說法中不正確的是 （ ）

A．狀態(tài)I→狀態(tài)Ⅲ是放熱過程

B．該過程中，CO沒有斷鍵形成C和O

C．狀態(tài)I→狀態(tài)Ⅲ表示CO和O生成了CO2

D．狀態(tài)I→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．小明在實(shí)驗(yàn)室欲用18mol/L濃硫酸配制250ml 1.0mol/L 稀硫酸，并進(jìn)行有關(guān)應(yīng)用，回答下列問題：
（1）配制時(shí)所需濃硫酸的體積是13.9，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B（選填編號）；  
A.10ml   B.25ml   C.50ml   D.100ml
（2）從所配制的稀硫酸中取出1ml，加水稀釋成50ml，則所溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.02mol/L，若從中取出10ml溶液，則取出的10ml溶液中氫離子數(shù)為0.0004NA；
（3）從所配制的稀硫酸中取出20ml，滴加2mol/L氫氧化鈉溶液至溶液剛好呈中性，則所需氫氧化鈉溶液的體積為20毫升．

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同步練習(xí)冊答案