科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲(chǔ)氫方法，其原理可表示為NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是                                                                                    (　　)

A．儲(chǔ)氫、釋氫過(guò)程均無(wú)能量變化

B．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵

C．儲(chǔ)氫過(guò)程中，NaHCO3被氧化

D．釋氫過(guò)程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2


答案　B

解析　解答本題時(shí)應(yīng)特別注意：未說(shuō)明狀況無(wú)法由物質(zhì)的量計(jì)算氣體的體積，這是選擇題常出現(xiàn)的陷阱之一�；瘜W(xué)反應(yīng)的過(guò)程中既有物質(zhì)變化又有能量變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCO3、HCOONa屬于離子化合物，含有離子鍵，另外酸根中含有共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；儲(chǔ)氫過(guò)程中，H2中的H元素由0價(jià)升到＋1價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，NaHCO3中的碳元素由＋4價(jià)降到＋2價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由化學(xué)方程式可知，釋氫過(guò)程中，每消耗0.1 mol H2O會(huì)生成0.1 mol H2，若為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則H2的體積為2.24 L，題中未說(shuō)明狀況，則體積數(shù)值不能確定，D項(xiàng)錯(cuò)誤。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)

混合物

試劑

分離方法

A．

 溴乙烷（乙醇）

 生石灰

蒸餾

B．

甲烷(乙烯）

酸性高錳酸鉀溶液

洗氣

C．

苯（硝基苯）

蒸餾水

分液

D．

苯甲酸（NaCl）

蒸餾水

重結(jié)晶  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y；A、B、C、E四種元素，每種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物，回答下列問(wèn)題：

（1）B在周期表中的位置是             ， C元素的單質(zhì)的電子式        

（2）寫出同時(shí)含A、B、C、D四種元素的一種鹽的化學(xué)式              

（3）E和D形成的一種化合物與BD2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的方程式為                                                      

（4）在一定條件下，一定量的A的單質(zhì)與C的單質(zhì)反應(yīng)，可生成17克氣體化合物CA3，同時(shí)放出46kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                                    

（5）B、C兩元素比較，非金屬性較強(qiáng)的是        （填元素符號(hào)），用化學(xué)事實(shí)加以說(shuō)明                         （用化學(xué)方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镕e2＋＜H2O2＜I－＜SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是                                                     (　　)

A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋

B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI

C．H2O2＋H2SO4===SO2＋O2＋2H2O

D．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列組合判斷正確的是                                                               (　　)

①Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑                (2009·山東理綜，10A)

②濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)         (2009·山東理綜，13C改編)

③化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)                                                     (2012·山東理綜，7A)

④Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有氧化性              (2012·山東理綜，12A)

⑤Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)

(2012·山東理綜，12C)

A．①②不正確

B．①②③④正確

C．①②正確，③④⑤不正確

D．①②③④⑤均不正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       下列說(shuō)法正確的是                                                                                           (　　)

A．根據(jù)反應(yīng)Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的還原性比H2的強(qiáng)

B．在反應(yīng)CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，水作氧化劑

C．反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3∶1

D．因Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性，所以置換反應(yīng)I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：

①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O

②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－　③2B－＋Z2===B2＋2Z－

由此判斷下列說(shuō)法正確的是                                                                             (　　)

A．反應(yīng)Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－不能進(jìn)行

B．Z元素在①③反應(yīng)中均被氧化

C．氧化性由弱到強(qiáng)的順序是XO、Z2、B2、A3＋

D．還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2＋、B－、Z－、X2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


肼（N2H4）—空氣燃料電池是一種環(huán)保堿性燃料電池，其電解質(zhì)溶液是20%—30%的KOH溶液。電池總反應(yīng)為：N2H4＋O2＝N2↑＋2H2O。下列關(guān)于該燃料電池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是（     ）。

   A.電池工作時(shí)，溶液中負(fù)極附近溶液的堿性增強(qiáng)，而電解質(zhì)溶液pH減小  

   B.正極的電極反應(yīng)式是：O2＋4H+＋4e－＝2H2O

   C.負(fù)極的電極反應(yīng)式是:N2H4＋4OH――4e－＝4H2O＋N2↑  D.溶液中陰離子向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


進(jìn)行淀粉水解實(shí)驗(yàn)(包括檢驗(yàn)水解產(chǎn)物及水解是否完全)除淀粉外，還使用下列試劑或其中的一部分：①碘水②銀氨溶液③NaOH溶液④稀硫酸⑤pH試紙．使用上述試劑的順序依次是

A．①②③④ B．④①③②

C．④①②③ D．④①③②⑤

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